题目内容
6．实验是学习化学的重要手段．下列实验设计不能达到实验目的是（ ）| 选项 | 实验目的 | 实验设计[ |
| A | 确定NaOH溶液是否变质 | 滴加澄清石灰水观察现象 |
| B | 区别稀盐酸和稀硫酸 | 滴加氯化钡溶液观察现象 |
| C | 除去MnO2粉末中的KCl杂质 | 溶解、过滤、洗涤、干燥 |
| D | 检验Na2CO3溶液中是否含有NaCl杂质 | 滴加稀盐酸观察现象 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
分析 氢氧化钠能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠能和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钠；
稀盐酸和氯化钡不能反应，稀硫酸和氯化钡反应生成白色沉淀硫酸钡和稀盐酸；
二氧化锰不溶于水，氯化钾易溶于水；
碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氯化钠不能和稀盐酸反应．
解答 解：A、氢氧化钠能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠能和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钠，滴加澄清石灰水时，如果无明显现象，说明氢氧化钠没有变质，如果产生白色沉淀，说明氢氧化钠已经变质；
B、稀盐酸和氯化钡不能反应，稀硫酸和氯化钡反应生成白色沉淀硫酸钡和稀盐酸，利用氯化钡溶液可以区分稀盐酸和稀硫酸；
C、二氧化锰不溶于水，氯化钾易溶于水，通过溶解、过滤、洗涤、干燥可以除去MnO2粉末中的KCl杂质；
D、碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氯化钠不能和稀盐酸反应，通过滴加稀盐酸不能检验Na2CO3溶液中是否含有NaCl杂质．
故选：D．
点评 实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实验、分析实验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础．
练习册系列答案
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17．下列说法正确的是（ ）
| A． | 生成盐和水的反应都是中和反应；用含碳酸氢钠的发酵粉焙制糕点 | |
| B． | 服用氢氧化钠治疗胃酸过多；误食重金属盐，可立即服用蛋清或牛奶解毒 | |
| C． | 为人体补充维生素而食用新鲜蔬菜；硒是人体必须的微量元素，应大量服用 | |
| D． | 家用燃气泄漏，立即关闭燃气阀门，开窗透气；干电池可以将化学能转化为电能 |
1．在浓硫酸的催化作用下，固体草酸（H2C2O4）受热分解生成碳的氧化物和水．某课外兴趣小组对生成物中碳的氧化物种类等问题进行了如下探究：
【提示】①CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；②NaOH易溶于水；③浓硫酸能吸水．
【提出问题】生成物中有哪几种碳的氧化物？
【设计实验】兴趣小组同学设计了如下实验：
【实验探究】
（1）观察到A装置（填字母）中的澄清石灰水变浑浊，证明草酸分解有CO2气体生成．该装置中发生反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．
（2）观察到：①C装置中澄清石灰水不变浑浊，F装置中澄清石灰水变浑浊；
②E装置中出现红色粉末变成黑色粉末的现象．上述现象都能分别证明草酸分解的气体中含有CO．其中E装置中发生反应的化学方程式为3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
【实验结论】猜测3成立．
【提示】①CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；②NaOH易溶于水；③浓硫酸能吸水．
【提出问题】生成物中有哪几种碳的氧化物？
| 猜想1 | 猜想2 | 猜想3 |
| 只有CO | 只有CO2 | CO和CO2 |
【实验探究】
（1）观察到A装置（填字母）中的澄清石灰水变浑浊，证明草酸分解有CO2气体生成．该装置中发生反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．
（2）观察到：①C装置中澄清石灰水不变浑浊，F装置中澄清石灰水变浑浊；
②E装置中出现红色粉末变成黑色粉末的现象．上述现象都能分别证明草酸分解的气体中含有CO．其中E装置中发生反应的化学方程式为3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
【实验结论】猜测3成立．
已知盐酸是HCI气体溶于水所形成的溶液，在实验室制取二氧化碳并检验其性质的实验中，如果用浓盐酸代替稀盐酸，并将产生的气体通入澄清的石灰水，往往看不到溶液变浑浊的现象，现有一同学用下列装置进行实验，却看到了澄清石灰水变浑浊的现象．
18．图示“错误操作”与图下面“可能产生的后果”不一致的是（ ）
| A． |  标签被污染 | B． |  仪器受热不均引起炸裂 | ||
| C． |  液滴飞溅 | D． |  实际值大于读数值 |
16．将一定量的铁粉加入到一定量的硝酸银和硝酸镁的混合液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀硫酸，有气泡产生，则在滤渣中（ ）
| A． | 一定有银、铁和镁 | B． | 仅有银和铁 | C． | 可能含镁 | D． | 只有银 |