题目内容

6．酒店里的食品在制作时常加入味精，味精是一种有机化合物-谷氨酸钠，其化学式为C5H8NO4Na，它的相对分子质量为169，下表为某酒楼常见食品中味精的含量，根据题中的信息计算：
（1）谷氨酸钠中碳、氢元素的质量比；
（2）若小科一次吃了200g春卷，则他食用的味精质量是多少，由此摄入的钠元素的质量呢？
食品名称500g食品的味精
含量/mg
春卷400
排骨240
虾饺130

分析 （1）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答．
（2）结合食品标签，计算一定量食物中味精及钠元素的质量．

解答 解：（1）谷氨酸钠C5H8NO4Na中碳、氢元素的质量比为：（12×5）：（1×8）=15：2；故填：15：2；
（2）200g春卷中味精的质量=$\frac{200g}{500g}×400mg$=160mg；
160mg味精中钠元素质量=160mg×13.6%≈21.8mg
故答案为：160；21.8．

点评 本题难度不大，考查同学们根据化学式的计算能力、灵活运用所学知识进行解题的能力．

练习册系列答案
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16．将一定质量的铁粉和锌粉的混合物加入CuSO4溶液中，反应结束后过滤，滤液为无色，下列对滤液所含溶质和滤渣成分的判断中，正确的是（　　）
A．滤液中一定含有ZnSO4B．滤渣中一定没有铁粉
C．滤液中可能含有FeSO4D．滤渣中一定有锌粉
17．用来测定空气成分的方法很多，如图1所示的是小明用红磷在空气中燃烧来测定氧气在空气中含量的方法．实验过程是：

第一步：将集气瓶容积划分为五等份，并做好标记．
第二步：点燃燃烧匙内的红磷，伸入集气瓶中并把塞子塞紧．
第三步：待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，发现水被吸入集气瓶中，进入集气瓶中水的体积约为集气瓶中原空气总体积的$\frac{1}{5}$．请回答下列问题：
（1）上面的实验同时证明了氮气有不可燃、不助燃、比较稳定 的化学性质．
（2）实验完毕，若进入集气瓶中水的体积不到集气瓶中原空气总体积的$\frac{1}{5}$，你认为导致这一结果的原因可能是（写一条）红磷量不足、装置气密性不好、未冷却到室温就打开止水夹、红磷中含有能燃烧生成其他气体的杂质．
（3）上述实验中的红磷不能用木炭或硫代替，原因是：木炭和硫燃烧生成的CO2、SO2与消耗的氧气的体积相等，木炭和硫燃烧前后集气瓶内的压强不变
（4）改进后的装置如图2的优点不需酒精灯点燃红磷，节约能源（或不需打开瓶塞点燃红磷造成装置漏气，实验误差小）
（5）写出该反应的文字表达式磷+氧气$\stackrel{点燃}{→}$五氧化二磷．
14．用化学符号表示
（1）3个钾原子3K
（2）2个氮分子2N2
（3）氦气He
（4）Cl-
（5）碳酸根离子CO32-
（6）4个钠离子4Na+
（7）地壳中含量最多的金属元素Al
（8）氯化亚铁中铁元素的化合价为+2价$\stackrel{+2}{Fe}$Cl2
（9）人体中含量最多的物质H2O
（10）参与植物进行呼吸作用且能使澄清石灰水变浑浊的气体CO2．
1．现有以下装置、仪器和药品．根据要求回答问题：

（1）写出仪器的名称：①长颈漏斗、②集气瓶
（2）图A的实验室制氧气装置有两处错误，请改正错误①试管口应该略向下倾斜；②试管口应该放一团棉花．写出该反应的化学方程式2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．如果他想得到较纯净的氧气，应选择的收集装置是E（填字母）．
（3）若用G装置收集氧气，采用排水法收集，则气体应该从b（填“a”或“b”）处导管进入．
（4）若用装置C和D组合代替装置B来用双氧水制取氧气，其优点是可以控制反应的速率．写出该反应的化学方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（5）实验反思：在加热KClO3制取氧气的过程中，发现产生O2的速率很慢，经检查不是KClO3变质，也不是装置气密性不好，你以为最可能的原因是没有加催化剂二氧化锰；．
11．某化学研究小组进行研究性学习，请你协助完成相关任务．
【研究课题1】探究水壶内部水垢的主要成分
【查阅资料】（1）天然水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3-等离子，在加热条件下，这些离子趋于生成溶解度更小的物质--水垢（主要成分为碳酸盐和碱）．天然水和水垢所含的物质及其溶解性如下表：
物  质Ca（HCO3）2Mg（HCO3）2Ca（OH）2Mg（OH）2CaCO3MgCO3[来源：]
溶解性可溶可溶微溶不溶不溶微溶
【提出猜想】水垢的主要成分一定含有Mg（OH）2和CaCO3，可能含有Ca（OH）2和MgCO3．
【设计方案】
（1）甲同学在烧杯中放入少量研碎的水垢，加入适量蒸馏水充分搅拌，静置．取上层清液滴入Na2CO3溶液，如果没有白色沉淀，说明水垢中无Ca（OH）2（填化学式）．
（2）乙同学设计了如图2实验装置，进一步确定水垢中含有碳酸盐的成分．

其主要实验步骤如下：
①按图1组装仪器，将50g水垢试样放入锥形瓶中，逐滴加入足量稀盐酸．
②待锥形瓶中不再产生气泡时，打开活塞b，从导管a处缓缓鼓入一定量的空气，使装置内的气体缓缓通过后面的装置．
③称量D瓶内物质增加的质量；
④重复②和③的操作，直至D瓶内物质质量不变．
测量滴加稀盐酸体积与D瓶内物质增加质量的关系如图3曲线所示；
【思考与评价】（1）当水中含较多可溶性钙、镁化合物的水叫硬水，生活中降低水的硬度的常用方法是：煮沸
（2）A瓶中的NaOH溶液作用是吸收空气中的二氧化碳
（3）若50g水垢全部是碳酸钙，则最终应该产生二氧化碳的质量是22克
（4）一般情况下，两种不同金属形成的碳酸盐与足量盐酸反应时，若两金属的化合价相同、两种盐的质量相同，则相对分子质量小者放出的气体多．
分析曲线图可知：水垢中一定含有MgCO3（化学式）理由是：水垢中只有碳酸钙时只生二氧化碳质量是22克，实际生成CO2的质量是24g，大于22g，所以水垢中一定含有碳酸镁．
18．下列有关物质用途的说法错误的是（　　）
A．二氧化碳用作粮食、蔬菜、瓜果的保护气
B．稀有气体用于制作霓虹灯
C．水可用来加热或冷却物质
D．氢气可用作助燃剂
15．下列说法不正确的是（　　）
A．用硬水洗涤衣物，既浪费肥皂又洗不干净
B．蒸馏水是净化程度较高的水
C．锅炉用水硬度太高十分危险
D．活性炭可以把硬水转化为软水
16．现有六种物质：Fe2O3、NaCl、FeCl3、HCl、AgCl、Fe（OH）3，它们为下列反应的反应物或生成物，根据下列反应，确定A、B、C、D、E五种物质的化学式：
（1）A+B→C+H2O        （2）C+NaOH→E+D（红褐色沉淀）
（3）D→A+H2O           （4）E+AgNO3→F（沉淀）+NaNO3
AFe2O3   BHCl    CFeCl3  DFe（OH）3    ENaCl．

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