题目内容

20．PM2.5是指大气中直径大于或等于2.5um的颗粒物．为实现空气质量达标，合理的做法（　　）
A．煤炭直接燃烧B．桔杆焚烧还田C．开发清洁能源D．提倡多开汽车

分析 根据PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物分析．

解答 解：A、煤炭直接燃烧产生大量的二氧化硫、氮氧化物、一氧化碳及烟尘等空气污染物，故A不合理；
B、在露天焚烧秸秆可以产生烟尘，直接进入大气，会增加空气中PM2.5，故B不合理；
C、清洁能具有无污染性，不会增加空气中PM2.5，故C合理；
D、汽车排放尾气中含有一些烟尘，进入大气，会增加空气中PM2.5，故D不合理；
故填：C．

点评 环境的污染与保护是社会关注的焦点问题，与之相关的考题就成为中考的热点之一．解答本题关键是看是否减少了对空气中可吸收颗粒物的释放．

练习册系列答案
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10．2014年3月8日凌晨，马来西亚航空公司一架载有239人（其中154名中国人）的客机在飞往北京的途中突然失踪，引起全世界的关注，多个国家参与搜索，其中飞机“黑匣子”（名为航空飞行记录器）是搜寻的重点之一．制取“黑匣子”的材料之一是金属钛，钛具有硬度大、密度小、熔点高、抗腐蚀性远优于不锈钢等优良性能，地球表面富含钛铁矿石，钛铁矿石的主要成分是FeTiO3．请回答：
（1）已知FeTiO3中，钛的化合价为+4价，则铁的化合价为+2价．
（2）冶炼金属钛时可分为两步：
①将钛铁矿石转化为TiCl4，②将TiCl4再与Na在“一定条件”下反应生成Ti和NaCl．请写出②中反应的化学方程式：TiCl4+4Na$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$Ti+4NaCl．
（3）如图是实验室模拟工业炼铁的装置图，该装置中共发生了4个化学反应，请你写出硬质玻璃管中发生反应的化学方程式4CO+Fe3O4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+4CO2．
11．黄铜矿（主要成分为CuFeS2）经初步处理后，所得溶液甲中的溶质为Fe2（SO4）3、CuSO4及H2SO4．某同学通过废铁屑与溶液甲反应，制取补血剂原料碳酸亚铁并回收铜．主要步骤如图所示：

（1）步骤Ⅰ中，已知Fe2（SO4）3与铁反应生成硫酸亚铁，反应的化学方程式：Fe2（SO4）3+Fe=3FeSO4．（2）步骤Ⅰ中，生成铜的化学方程式：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4．
（3）步骤Ⅰ中，废铁屑含有少量铁锈，对产物的成分没有影响，原因是铁锈与硫酸反应生成硫酸铁，硫酸铁和铁会生成硫酸亚铁．
（4）步骤Ⅱ中加入一种可溶性可实现其转化，从复分解反应发生的条件分析，该试剂可以是碳酸钠．
（5）步骤Ⅲ回收铜的方法为加入过量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥．
8．90g镁、铁、锌的混合物与足量的稀硫酸反应得到混合液，蒸发得到378g硫酸盐固体，则反应生成的氢气质量为（　　）
A．4.0gB．4.8gC．5.6gD．6．Og
15．某研究性学习小组欲利用下列装置进行相关气体制取的探究，请你分析并填空．

（1）写出仪器a的名称锥形瓶．
（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．若用F进行排空法收集二氧化碳，则气体应从b口进入（填b或c）．
（3）甲烷是一种无色、无味、难溶于水的气体，实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物的方法制取甲烷，则实验室制取并收集甲烷应选择的一套装置是BC．
5．如图是化学实验中常用的几种装置．

请回答下列问题：
（1）指出有编号的仪器名称：①长颈漏斗．
（2）写出实验室利用上述A装置制取氧气的化学反应方程式2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑．
（3）若用F装置干燥生成的氧气，F中盛放的液体试剂是浓硫酸，气体应从a端导入（填“a”或“b”）．
（4）用KClO3制氧气时需加MnO2作催化剂．若在KClO3中加少量的KMnO4，也能加快KClO3的分解．用文字说明其原因KMnO4受热分解生成二氧化锰，生成的二氧化锰做了氯酸钾的催化剂．
（5）写出用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，
使用G装置制取该气体的突出优点是可以控制反应的发生和停止，收集二氧化碳气体的装置是D；检验二氧化碳集满的方法是将燃着的木条放在集气瓶口，如果木条熄灭，则证明已满．
12．下列有关水的说法中正确的是（　　）
A．硬水和软水可以用石蕊试液来区分
B．常用吸附、沉淀、过滤、蒸馏等方法净化水
C．水变成水蒸气时体积增大是因为水分子体积变大
D．所有溶液中的溶剂均为水
9．甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法中不正确的是（　　）
A．40℃时，50g甲的饱和溶液中溶解了25g的甲
B．将20℃时甲、乙两种物质的饱和溶液升温至40℃（溶剂的量不变），两种溶液中溶质的质量分数相等
C．20℃时，使接近饱和的乙溶液达到饱和状态，可采用蒸发溶剂的方法
D．40℃时，将质量都为40g的甲、乙两种物质的饱和溶液降温至20℃，析出甲的质量比析出乙的质量大
10．为探究气体X的组成，某兴趣小组进行如图所示实验（固定装置未画出）

【资料在线】
（1）加热条件下，气体X能与氧化铜反应生成铜、水、和氮气．
（2）碱石灰为固体氢氧化钠和氧化钙的混合物，不与气体X反应．无水氯化钙可吸收气体X．
（3）本实验条件下，氮气密度为1.15g•L-1．装置内空气中的水与二氧化碳对相关数据测定的影响可忽略不计．
【实验步骤】
（1）连接仪器，并检查装置气密性．
（2）取一定量氧化铜，准确称得其质量为2.40g．
（3）按图所示装入药品，测量并记录相关数据Ⅰ（见表）．
（4）连接A、B、C装置，将气体X缓缓通入一段时间后，连接上D装置，读数后开始加热．当A装置中氧化铜反应完全，停止加热，继续通入气体X至玻璃管冷却，再次测量并记录相关数据Ⅱ（见表1）
【实验装置】如图2
【相关数据】
　数据编号
测量项目		ⅠⅡ
玻璃管（含药品）的质量/g52.4051.92
B装置（含药品）的质量/g102.00102.54
氮气的体积/mL/243.5
【回答问题】
（1）B装置中氧化钙吸水的原理为CaO+H2O=Ca（OH）2（用化学方程式表示）．
（2）实验过程中，当观察到量气管内液面不再下降，说明氧化铜已反应完全，停止加热，继续通入气体X至玻璃冷却的目的是防止灼热的铜被氧化．
（3）分析实验测量的数据，生成水的质量为0.54g，氧化铜中氧元素的质量为0.48g．由此推知，气体X中一定没有（填“有”或“没有”）氧元素．
（4）通过计算推导出气体X的化学式为NH3．气体X还原氧化铜的化学方程式为：2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+3H2O+N2．

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