题目内容

22、通过晾晒海水可以得到含有杂质的氯化钠晶体，其原因是（　　）
分析：根据氯化钠的溶解度分析海水晒盐的原理，氯化钠的溶解度随温度变化并不明显，利用此知识分析即可．
解答：解：A、海水析出食盐的晶体是因为溶剂蒸发导致的，故此选项正确．
B、氯化钠的溶解度随温度变化不明显，故此选项错误．
C、氯化钠的溶解度随温度的变化不明显，故此选项错误．
D、海水晒盐没有发生化学变化，故此选项错误．
故选A
点评：此题是一道溶液知识的考查题，解题的关键是利用氯化钠的溶解度随温度变化不明显的知识解决．
练习册系列答案
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33、海洋是丰富的化学资源宝库．通过晾晒海水可以得到含有较多杂质的粗盐．
（1）在做粗盐初步提纯的实验时，要进行如右图所示的实验操作．
①操作A中玻璃棒的作用是
搅拌
．②操作C中看到
较多固体
 时，停止加热．
（2）用天平称量一定量的含氯化镁、硫酸钠和氯化钙的粗盐，并设计了如下流程进行除杂提纯，进一步得到较纯净的氯化钠固体．

根据流程图回答下列问题：
①“加入过量的A溶液”，其中A试剂是
Na2CO3
；
②白色固体Ⅱ的成分是
Mg（OH）2
；白色固体Ⅲ的成分是
CaCO3 BaCO3
；
③加入“过量的氯化钡溶液”后，要将硫酸钡沉淀分离出来，应该用的操作方法是
过滤
．
④加入适量B溶液的目的是除去
除去过量的碳酸钠和氢氧化钠
．
海洋是丰富的化学资源宝库．通过晾晒海水可以得到含有较多杂质（杂质包含CaCl2和MgSO4和泥沙等）的粗盐．
（1）在做粗盐初步提纯的实验时，要进行如图所示的实验操作．
①操作C中看到
溶液中有多量固体出现
溶液中有多量固体出现
 时，停止加热．
②经过以下三步操作后能否得到纯净的食盐
否
否
（填“能”或“否”）
（2）某粗盐样品20克（含有可溶性的氯化钙杂质和不溶性的泥沙其他杂质忽略不计）分成二等份．
①常温下，将一份该粗盐样品完全溶解于一定量水中，过滤得到1.5克泥沙．
②学校化学兴趣小组将另一份粗盐样品来配制一定质量分数的NaCl溶液，实验的流程如图：（假设每一份样品中泥沙均匀等量的分布）

请回答：
（a） 写出过量碳酸钠溶液加入到溶液A中所发生反应的化学方程式为
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
．
（b） 操作1的名称是
过滤
过滤
，在溶液B中加入适量稀盐酸的目的是
反应掉多余的碳酸钠
反应掉多余的碳酸钠
．
（c）如果将沉淀C充分洗涤干燥后称量其质量为2克，试计算粗盐样品中含氯化钙质量分数？（写出计算过程）
（d）若要配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液，常按以下操作顺序进行．
请回答下列问题：计算配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液所需：
①氯化钠
2.5
2.5
g，水
47.5
47.5
g．
②用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应
B
B
．
A．增加适量氯化钠固体  B．减少适量氯化钠固体  C．调节平衡 D．移动游码．
汕头是美丽的海滨城市，海洋是丰富的化学资源宝库，通过晾晒海水可以得到含有较多杂质的粗盐．
（1）在做粗盐初步提纯的实验时，要进行如图所示的实验操作．
①操作B中玻璃棒的作用是
引流
引流
．
②操作C中看到
较多固体
较多固体
时，停止加热．
（2）用天平称量一定量的含氯化镁、硫酸钠和氯化钙的粗盐，并设计了如下流程进行除杂提纯，进一步得到较纯净的氯化钠固体．

根据流程图回答下列问题：
①“加入过量的A溶液”，其中A试剂是
Na2CO3
Na2CO3
；
②写出反应流程中加入氯化钡溶液生成生成硫酸钡的化学反应方程式
BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl
BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl
；
③白色固体Ⅱ的成分是Mg（OH）2，白色固体Ⅲ的成分是
CaCO3
CaCO3
和
BaCO3
BaCO3
；
④加入适量B溶液，B溶液是
稀盐酸
稀盐酸
．
海洋是丰富的化学资源宝库．通过晾晒海水可以得到含有较多杂质的粗盐．
（1）在做粗盐初步提纯的实验时，要进行如右图所示的实验操作．
①操作A中玻璃棒的作用是______．②操作C中看到______ 时，停止加热．
（2）用天平称量一定量的含氯化镁、硫酸钠和氯化钙的粗盐，并设计了如下流程进行除杂提纯，进一步得到较纯净的氯化钠固体．
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根据流程图回答下列问题：
①“加入过量的A溶液”，其中A试剂是______；
②白色固体Ⅱ的成分是______；白色固体Ⅲ的成分是______；
③加入“过量的氯化钡溶液”后，要将硫酸钡沉淀分离出来，应该用的操作方法是______．
④加入适量B溶液的目的是除去______．
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