题目内容
【题目】A~G是初中常见的7种物质，它们有如图所示的转化关系。已知A,C是无色液体，B, F, G是无色气体，其中大量排放F会引起温室效应，D是黑色固体，E在纯净的B中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰。
(1)请写出下列物质的化学式:D_________，G_______。
(2)请写出下列变化的化学符号表达式:
①C→B+H:____________，属_________反应(填反应的基本类型)
②实验室常用____________(填物质名称)检验F气体的存在，该反应的符号表达式为:__________
【答案】
分解 澄清石灰水 
【解析】
A、C是无色液体，B、F、G是无色气体，A与二氧化锰混合生成B和C，则A是过氧化氢，B是氧气，C是水，H是氢气；大量排放F会引起温室效应，则F是二氧化碳，E在纯净的B（氧气）中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，则E是硫，G是二氧化硫；D是黑色固体，与B（氧气）反应生成F（二氧化碳），则D是碳；代入验证即可。
A、C是无色液体，B、F、G是无色气体，A与二氧化锰混合生成B和C，则A是过氧化氢，B是氧气，C是水，H是氢气；大量排放F会引起温室效应，则F是二氧化碳，E在纯净的B（氧气）中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，则E是硫，G是二氧化硫；D是黑色固体，与B（氧气）反应生成F（二氧化碳），则D是碳；
(1)物质D、G的化学式分别为：、。
(2)①C→B+H为水在通电条件下反应生成氧气和氢气，反应的化学符号表达式为：，符合“一变多”特征，属于分解反应。
②实验室检验F（二氧化碳）气体的存在，通常用澄清石灰水，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙白色沉淀和水，该反应的符号表达式为：。
【题目】学习化学离不开实验探究。请利用学过的化学知识完成下列实验探究。
（一）某同学根据铁生锈的原理，用铁粉测定空气中氧气的含量，设计了如图实验，充分反应后测得数据如表：
实验前的体积 | 实验后的体积 | |
集气瓶内空气 | 量筒内水 | 量筒内剩余水 |
250mL | 180.0mL | 129.5mL |
实验时该同学不是将铁粉堆在瓶底，而是将铁粉撒在浸润了氯化钠溶液的滤纸条上，再把该滤纸条贴在广口瓶内侧，其目的是________________，氯化钠溶液的作用是_________________。根据表中数据计算得出空气中氧气的体积分数为_____________（结果保留到0.1%）。与用红磷燃烧的方法相比，用该方法测定空气中氧气含量的主要优点：一是没有污染，二是_________________。
（二）为了探究二氧化碳的性质，某同学设计了如下图所示的实验：
（1）用注射器注入稀盐酸，一段时间后，可观察到在1、2两处中有一处有明显的现象发生，发生该实验现象的符号表达式为__________________；该反应属于__________反应（填化合或分解）
（2）3处的澄清石灰水变浑浊，该反应的符号表达式为_________________；
（3）如图乙，将点燃的镁条伸入二氧化碳中，观察到镁条继续燃烧，请你写出一个对燃烧的新认识___________________．
（三）为了测定蜡烛中碳、氢两种元素的质量比，某化学兴趣小组设计了如图所示的实验，实验步骤如下：先分别称量蜡烛、装置Ⅱ、装置Ⅲ的质量．（注：浓硫酸只吸收水分，氢氧化钠和氧化钙可吸收水也可吸收二氧化碳）按图示连接好仪器．点燃蜡烛，同时从a导管口抽气，一段时间后熄灭蜡烛，再分别称量蜡烛、装置Ⅱ、装置Ⅲ的质量，实验数据如表．
蜡烛 | 装置Ⅱ | 装置Ⅲ | |
反应前的质量/g | 15.8 | 182.3 | 212.2 |
反应后的质量/g | 14.4 | 184.1 | 216.6 |
（1）该实验中测得水的质量为___________g，二氧化碳的质量为___________g．
（2）由该实验数据计算，蜡烛中碳、氢元素的质量之比为___________．
（3）装置Ⅱ和装置Ⅱ的顺序能否颠倒：___________（填“能”或“不能”）
（4）理论上，装置Ⅱ和装置Ⅲ增加的总质量大于蜡烛失去的质量，其原因是___________．
【题目】空气中氧气含量测定的再认识：
（1）[经典赏析]拉瓦锡用定量的方法研究空气的成分（实验装置如图1）。该实验中选择使用汞的优点有_____
A 汞俗称水银，常温下呈液态，安全无毒 B 能将密闭装置内空气中的氧气几乎耗尽
C 反应生成的氧化汞是固态，不影响压强 D 生成的化合物加热分解又能得到汞和氧气
（2）（实验回顾）实验室常用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的含量（装置如图2），写出红磷燃烧的符号表达式_______。图2中集气瓶底部的水的作用为_____。（填一点即可）但是用该方法测出的氧气含量常常低于21%。
（3）（提出问题）用该方法测出的氧气含量为什么低于21%？
（进行猜想）①装置漏气；②_____，装置内氧气有剩余；
（4）（实验与交流）为了帮助同学们更好地理解空气中氧气含量测定的实验原理，老师利用传感器技术定时测定了实验装置（如图5）内的压强、温度和氧气浓度，三条曲线变化趋势如图6所示。X曲线表示压强变化趋势，Y曲线表示_____（填“温度”或“氧气浓度”）变化趋势。
（5）（实验探究1）已知，铁丝在纯氧中才能燃烧，反应的符号表达式为_____，一般不能在空气中燃烧，因此无法用铁丝代替红磷进行该实验。小明根据铁生锈的原理（铁在常温下可以和氧气、水生成铁锈）来测定空气中氧气的含量，于是进行了实验（装置如图3）。通过7天测得的数据计算出空气中氧气的含量为19.13%。
（交流与反思）与用红磷燃烧的方法相比，用铁丝生锈的方法的主要优点_____（填字母）。
A 装置内残留的氧气更少 B 铁丝生锈比红磷燃烧反应更快 C 反应更彻底，实验结果更准确
（6）（实验探究2）小明利用铁粉、炭粉、氯化钠等物质又进行了实验（装置如图4）。8分钟后测得的数据如下表：请计算出空气中氧气含量______（计算结果保留一位小数）。
实验前的体积 | 实验后的体积 | |
集气瓶内空气 | 烧杯内蒸馏水 | 烧杯内剩余蒸馏水 |
131mL | 90.0mL | 63.4mL |
（7）（拓展延伸）铜能与空气中氧气、水、二氧化碳反应生成铜绿（其主要成分为：Cu2（OH）2CO3）．写出生成铜绿的符号表达式_____。
（8）请计算：Cu2（OH）2CO3的相对分子质量是_____。
