题目内容
如图是配制50g质量分数为5% 的氯化钠溶液的操作过程示意图：
试回答：
（1）B操作中应称量氯化钠的质量是
（2）D操作应选用 mL 的量筒（从10mL、50mL中选择）；量水时，量筒必须平放，视线要跟量筒凹液面的 处保持水平．
（3）E操作的作用是 ．
（4）完成上述步骤后，将溶液转移至 里，并贴好标签．标签书写内容为：
（5）如果配制过程中出现以下情况可能造成对所配溶液的溶质质量分数的误差（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）：
①所用氯化钠药品不纯 ；
②量取水时俯视读数 ；
③配制完后将溶液转移至试剂瓶时洒出了一些 ．
【答案】分析：（1）依据溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数解答；
（2）据溶剂的质量=溶液的质量-溶质的质量，并据水的密度分析需要水的体积；使用量筒读数时视线要跟量筒凹液面的最低处保持水平；
（3）玻璃棒在溶解过程中的作用是加速固体溶解；
（4）配制好溶液后，装瓶存放，贴好标签；
（5）依据溶质的质量分数=
×100%，以及操作所引起的溶质和溶剂的质量变化分析解答．
解答：解：（1）称量氯化钠的质量是50g×5%=2.5g；
（2）需要水的质量是50g-2.5g=47.5g，水的密度是1g/cm3，故量取水的体积是47.5mL，故应选择50mL的量筒；使用量筒读数时视线要跟量筒凹液面的最低处保持水平；
（3）玻璃棒在溶解过程中的作用是加速固体溶解；
（4）配制好溶液后，装瓶存放，贴好标签；
（5）①所用氯化钠药品不纯，则实际氯化钠的质量小于2.5g，故所配溶液溶质的质量分数偏低；
②量取水时俯视读数，读数偏大，实际量取液体的体积小于47.5mL，故溶质的质量分数偏高；
③溶液具有均一性，配制完后将溶液转移至试剂瓶时洒出了一些，溶质的质量分数不变；
故答案为：（1）2.5g；
（2）50；最低；
（3）搅拌，加快氯化钠的溶解速度；
（4）试剂瓶；5% 的氯化钠溶液；
（5）①偏低；②偏高；③无影响．
点评：掌握溶质质量分数的计算，量筒的选取，仪器的用途，并能分析操作所引起的溶液的溶质质量分数变化．
（2）据溶剂的质量=溶液的质量-溶质的质量，并据水的密度分析需要水的体积；使用量筒读数时视线要跟量筒凹液面的最低处保持水平；
（3）玻璃棒在溶解过程中的作用是加速固体溶解；
（4）配制好溶液后，装瓶存放，贴好标签；
（5）依据溶质的质量分数=
×100%，以及操作所引起的溶质和溶剂的质量变化分析解答．解答：解：（1）称量氯化钠的质量是50g×5%=2.5g；
（2）需要水的质量是50g-2.5g=47.5g，水的密度是1g/cm3，故量取水的体积是47.5mL，故应选择50mL的量筒；使用量筒读数时视线要跟量筒凹液面的最低处保持水平；
（3）玻璃棒在溶解过程中的作用是加速固体溶解；
（4）配制好溶液后，装瓶存放，贴好标签；
（5）①所用氯化钠药品不纯，则实际氯化钠的质量小于2.5g，故所配溶液溶质的质量分数偏低；
②量取水时俯视读数，读数偏大，实际量取液体的体积小于47.5mL，故溶质的质量分数偏高；
③溶液具有均一性，配制完后将溶液转移至试剂瓶时洒出了一些，溶质的质量分数不变；
故答案为：（1）2.5g；
（2）50；最低；
（3）搅拌，加快氯化钠的溶解速度；
（4）试剂瓶；5% 的氯化钠溶液；
（5）①偏低；②偏高；③无影响．
点评：掌握溶质质量分数的计算，量筒的选取，仪器的用途，并能分析操作所引起的溶液的溶质质量分数变化．
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