题目内容
为了达到收旧利废、节能减排的目的，从含有金属镁、铁、铜的粉末中，分离和提取出重要化工原料MgSO4和有关金属，实验过程如下：
请回答：
（1）操作①中被磁铁吸引的金属A是 ；金属B是 ．
（2）操作a的名称是 ；在此过程中需要使用玻璃棒，其作用是 ．
（3）写出步骤②所涉及的化学反应方程式： ，该反应的反应类型是 ．
（4）实验步骤②中除了加入稀硫酸外，还可选用下列试剂 （填标号）．
a．硫酸铜溶液 b．氯化钠溶液 c．水溶液．
请回答：
（1）操作①中被磁铁吸引的金属A是
（2）操作a的名称是
（3）写出步骤②所涉及的化学反应方程式：
（4）实验步骤②中除了加入稀硫酸外，还可选用下列试剂
a．硫酸铜溶液 b．氯化钠溶液 c．水溶液．
考点：金属的化学性质,过滤的原理、方法及其应用,反应类型的判定,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题：金属与金属材料
分析：根据题目给出的信息：铁能够被磁铁吸引，因此A是铁；镁和铜的混合物中，加入适量的稀硫酸，镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，铜不反应，因此过滤可以得到B，即金属铜；在蒸发过程中需要使用玻璃棒，其作用是搅拌作用，是为了防止局部温度过高造成液滴飞溅．一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，叫置换反应．镁的活动性比铜强，所以可以用硫酸铜来代替稀硫酸完成该实验，可以据此解答该题．
解答：解：（1）根据题意：铁能够被磁铁吸引，因此A是铁；镁和铜的混合物中，加入适量的稀硫酸，镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，铜不反应，因此过滤可以得到B，即金属铜；
（2）加入适量的稀硫酸，镁与硫酸反应，铜不反应，因此“过滤”可以得到B，即金属铜；在蒸发过程中需要使用玻璃棒，其作用是搅拌作用，是为了防止局部温度过高造成液滴飞溅．
（3）镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，其化学方程式为：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑；属于置换反应；
（4）分析所给的选项结合可以知道，镁的活动性比铜强，所以可以用硫酸铜来代替稀硫酸完成该实验，故选a．
故答案为：
（1）Fe；Cu；
（2）过滤；引流；
（3）Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑；置换反应；
（4）a．
（2）加入适量的稀硫酸，镁与硫酸反应，铜不反应，因此“过滤”可以得到B，即金属铜；在蒸发过程中需要使用玻璃棒，其作用是搅拌作用，是为了防止局部温度过高造成液滴飞溅．
（3）镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，其化学方程式为：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑；属于置换反应；
（4）分析所给的选项结合可以知道，镁的活动性比铜强，所以可以用硫酸铜来代替稀硫酸完成该实验，故选a．
故答案为：
（1）Fe；Cu；
（2）过滤；引流；
（3）Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑；置换反应；
（4）a．
点评：本考点属于物质的制备，做本类题型时，要注意题目给出的信息，利用已知条件来解决有关的问题．本题考查了金属的化学性质，还有酸碱盐的化学性质，综合性比较强，要认真掌握．
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