题目内容

下列实验操作正确的是（　　）

A. 干燥氧气 B. 称量固体

C. 盖盖玻片的方法 D. 向试管中滴加液体

练习册系列答案
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下列物质在应用中，只应用其化学性质的是（　　）

A. 将活性炭放入冰箱中除去异味

B. 用铅笔芯粉末使锁的开启变的更灵活

C. 用二氧化碳灭火

D. 用一氧化碳来冶炼生铁

下列有关说法正确的是（　　）

A. 氧气和二氧化碳中均含有氧分子（O2）

B. 氧气和二氧化碳都可用排水法收集

C. 可用燃着的木条鉴别氧气和二氧化碳

D. 植物呼吸作用吸收二氧化碳放出氧气

类推是常用的思维方法，以下类推正确的是（　　）

A. 离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子

B. 单质由同种元素组成，所以由同种元素组成的纯净物一定是单质

C. 碱能跟某些非金属氧化物反应，所以可用碱溶液吸收SO2、CO，防止污染空气

D. 中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应

分类法是化学学习的重要方法，下列说法正确的是（ ）

A. 有机物：甲烷、乙醇、乙酸

B. 复合肥料：尿素、硝酸钾、磷酸氢二铵

C. 纯净物：煤、石油、冰水的混合物

D. 合成材料：合金、合成橡胶、合成纤维

某兴趣小组向甲、乙试管中各加入2mL 10%的CuSO4溶液，再向两支试管中加入10%的NaOH溶液，甲试管中加入5mL、乙试管中加入2滴，振荡后观察到甲试管中有蓝色沉淀生成，乙试管中有浅绿色沉淀生成。

（实验讨论）得到的蓝色沉淀一定是氢氧化铜，写出反应的化学方程式：_____，那么浅绿色沉淀是什么呢？

（查阅资料）（1）NaOH溶液和CuSO4溶液反应可生成碱式硫酸铜，它是浅绿色固体，受热会分解；

（2）碱式硫酸铜有多种可能的组成，如Cu2（OH）2SO4、Cu3（OH）4SO4或Cu4（OH）6SO4；

（3）SO2气体能使酸性高锰酸钾溶液褪色。

（实验探究）该小组对碱式硫酸铜产生了兴趣，想探究碱式硫酸铜受热分解的产物。

（实验设计）取少量碱式硫酸铜加入试管中并按以下流程进行实验：

实验结束后，试管A中残留有黑色固体，滴入稀硫酸后观察到_____的现象，证明该黑色固体是氧化铜；B中无水硫酸铜变为蓝色，证明有水生成；C中酸性高锰酸钾溶液褪色，证明生成_____；D中气体能使带火星木条复燃，证明有_____生成；

（实验反思）

（1）当NaOH溶液和CuSO4溶液反应时，只要CuSO4溶液的量一定，NaOH溶液_____（填“过量”或“不足”）时就能生成浅绿色沉淀；

（2）碱式硫酸铜可表示为：aCu（OH）2•bCuSO4，如将Cu4（OH）6SO4改写该表示方式，则a与b的比值为_____；

（拓展延伸）当反应物的量不同，产物可能不同，试另举一个例子：_____。

请说出导致下列差异的因素．

（1）生铁和钢都是铁合金，但性能不同，原因是_____；

（2）CO与CO2都是由碳和氧两种元素组成的，但化学性质不同，原因是_____；

（3）钠原子和钠离子的化学性质不同，原因是_____；

（4）氧元素和碳元素的元素种类不同，原因是_____；

（5）石墨与金刚石都是碳元素组成的单质，但物理性质差异较大，原因是_____．

实验室常用下图所示的装置制取并收集气体。请回答：

（1）仪器①的名称 。

（2）实验室若用A、C装置组合制取并收集氧气，其反应的原理为（用化学方程式表示）

，待收集完氧气后，应先从水槽中撤出玻璃管，再停止加热的原因是 。

（3）实验室制取并收集二氧化碳应选择的装置组合是 ，检验二氧化碳是否收集满的方法是 。

为了测定某碳酸钠样品中杂质氯化钠的质量，李明同学进行了三次实验，反应的化学方程式为：Na2CO3+CaCl2===CaCO3↓+2NaCl。实验数据如下表：

编号

第1次

第2次

第3次

所取固体样品的质量/g

7

5

5

加入氯化钙溶液的质量/g

50

50

75

反应后生成沉淀的质量/g

4

4

4

完成下列计算：

(1)碳酸钠样品中碳酸钠的质量是多少？

(2)第三次实验中充分反应后所得溶液中氯化钠的质量分数是多少？

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