题目内容
把氯酸钾和二氧化锰的混合物15g放入试管中加热，待反应不再发生，试管冷却后，称量得10.2g固体物质．试计算：
（1）制得氧气的质量；
（2）原混合物中氯酸钾和二氧化锰的质量各是多少克？
（1）制得氧气的质量；
（2）原混合物中氯酸钾和二氧化锰的质量各是多少克？
考点：根据化学反应方程式的计算
专题：有关化学方程式的计算
分析：氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，根据质量守恒定律，试管内质量的减少的质量即生成的氧气的质量，据此根据反应的化学方程式列式计算出原混合物中氯酸钾的质量、原混合物中氯酸钾与二氧化锰的质量比．
解答：解：（1）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，由质量守恒定律，试管内质量的减少的质量即生成的氧气的质量，实验中制得氧气的质量为15g-10.2g=4.8g．
（2）设原混合物中二氧化锰的质量为x
2KClO3
2KCl+3O2↑
245 96
x 4.8g
=
x=12.25g
原混合物中二氧化锰的质量为5g-12.25g=2.75g．
答：（1）制得氧气的质量为4.8g；（2）原混合物中氯酸钾和二氧化锰的质量分别是12.25g、2.75g．
（2）设原混合物中二氧化锰的质量为x
2KClO3
| ||
| △ |
245 96
x 4.8g
| 245 |
| 96 |
| x |
| 4.8g |
原混合物中二氧化锰的质量为5g-12.25g=2.75g．
答：（1）制得氧气的质量为4.8g；（2）原混合物中氯酸钾和二氧化锰的质量分别是12.25g、2.75g．
点评：本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性．
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