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1．为减少CO对大气的污染，将由CO还原某种金属氧化物后的混合气体（CO和CO2）10g又通过足量的灼热的氧化铜粉末，充分发生反应后若导出气体增重1g，则原混合气体中氧元素所占的质量分数为（ ）| A． | 20% | B． | 40% | C． | 50% | D． | 70% |
分析 根据CO和CO2混合气体通过足量灼热的氧化铜，CO与氧化铜发生反应生成铜和二氧化碳，而使气体质量增加；因此利用充分反应后气体增加的量，所以反应后生成二氧化碳的质量是11g，然后计算混合气中氧元素的质量分数．
解答 解：CO和CO2混合气体通过足量灼热的氧化铜，CO与氧化铜发生反应生成铜和二氧化碳，而使气体质量增加，所以反应后生成二氧化碳的质量是11g，所以反应后氧元素的质量是：11g×$\frac{32}{44}$=8g，所以混合气中氧元素的质量是8g-1g=7g
所以氧元素的质量分数为：$\frac{7g}{10g}$×100%=70%．
故选：D．
点评 根据反应前后气体物质的质量变化，利用化学方程式的气体差量进行参加反应气体的计算，可使复杂的计算得以简化．
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11．新药帕拉米韦注射液可用于治疗H7N9禽流感，其主要成分为C15H28O4N4．下列说法正确的是（ ）
| A． | 帕拉米韦由碳、氢、氧、氮四种元素组成 | |
| B． | 每个帕拉米韦分子中含有2个氧分子 | |
| C． | 帕拉米韦中各元素的质量比为15：28：4：4 | |
| D． | 帕拉米韦中氢元素的质量分数最大 |
12．某NH4NO3 样品中，氮元素质量分数为30%（只含一种杂质），则样品中不可能含有的杂质是（ ）
| A． | CO（NH2）2 | B． | NH4HCO3 | C． | KCl | D． | NH4Cl |
如图是探究燃烧条件的实验，图示的现象与实验事实不相符合，火焰出现的地方应该是a（填“a”、“b”或“c”）点，该反应的化学方程式为4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5，白磷应如何保存？放在水中．
6．下列物质存放时必须注意密闭，但不会发生化学反应的是（ ）
①浓硫酸 ②NaOH固体 ③浓盐酸 ④石灰水．
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| A． | ① | B． | ①③ | C． | ①②③ | D． | ①②③④ |
用如图所示的密闭实验装置，选择以下药品均能够使气球膨胀，但其原理与其他三组不一样的是（ ） 