题目内容
将a、b、c三种金属分别投入稀盐酸中，只有b溶解并产生气泡；把a和c分别放入硫酸铜溶液中，在a表面有铜析出，c没有变化。则a、b、c的金属活动性顺序是
A．c>b>a B．b>a>c C．a>c>b D．b>c>a
B
【解析】
试题分析：将a、b、c三种金属分别投入稀盐酸中，只有b溶解并产生气泡，说明b的活动性最强，把a和c分别放入硫酸铜溶液中，在a表面有铜析出，c没有变化，说明a的活动性比c强，故a、b、c的金属活动性顺序是b>a>c，选B
考点：金属的活动性
练习册系列答案
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，表示的是一种金属阳离子小光同学学习化学后知道，镁在氧气中燃烧会生成白色的氧化镁固体。但他在空气中点燃镁条时，却发现在生成的白色固体中还夹杂着少量的淡黄色固体。
【提出问题】为什么会生成淡黄色固体?
【查阅资料】小光查阅资料，记录了下列几种物质的颜色：
物质 | MgO | MgCl2 | Mg3N2 | Mg（NO3）2 | MgCO3 | Mg（OH）2 |
颜色 | 白色 | 白色 | 淡黄色 | 白色 | 白色 | 白色 |
其他同学认为不必查阅氯化镁的是_________________________；
【提出猜想】分析资料：小光认为淡黄色固体可能是由镁与空气中的____反应生成的；
【实验探究】小光设计实验证实了自己的猜想，他的方案可能是__________________；
【实验结论】根据小光的实验结果，写出镁条在空气中燃烧时发生的两个反应的化学方程_______________________、________________________；
【反思与评价】通过上述实验，你对燃烧的认识______________________________。