Question

如图是某浓盐酸试剂瓶上标签的部分内容。通过计算回答下列问题：

盐酸（分析纯） 化学式：HCl 质量分数：36% 密度：1.18g/ml 体积：500ml

（1）该浓盐酸的质量是多少克？

（2）将该瓶浓盐酸全部配制成溶质质量分数为11.8%（密度约为1.06g/ml）的盐酸，需加入水多少ml（ρ水=1g/ml）；

（3）将石灰石100g与足量稀盐酸充分反应（假设杂质不与稀盐酸反应），得到CO₂ 0.6 mol。

① 0.6 mol CO₂其质量是               克。

② 该石灰石含碳酸钙的质量分数是多少？

 

Answer 1

【答案】

（1）590 g （2）1210 ml  （3）①26.4 g    ②60％

【解析】

试题分析：（1）该浓盐酸的质量是m（浓盐酸）=500×1.18＝590 g；

（2）590×36％=m(稀盐酸)×11.8％          

m(稀盐酸)="1800" g   

m(水)=1800－590＝1210 g 

V(水)=＝1210 ml 

（3）①0.6 mol CO₂其质量是0.6×44="26.4" g

②设该石灰石含碳酸钙的质量为x

CaCO₃＋2HCl=CaCl₂＋H₂O＋CO₂↑

100                      44

x                       26.4g

100:44=x：26.4g

x="60" g 

CaCO₃%=×100％＝60％

答：（1）该浓盐酸的质量是590g；

（2）将该瓶浓盐酸全部配制成溶质质量分数为11.8%（密度约为1.06g/ml）的盐酸，需加入水1210ml；

（3）① 0.6 mol CO₂其质量是26.4克。

② 该石灰石含碳酸钙的质量分数是60%。

考点：根据化学方程式计算。

点评：根据化学方程式计算，要注意解题的步骤，设、写、找、列、解、答。