题目内容

20．某海洋化工集团用氨碱法生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质，其产品包装袋上注明：碳酸钠≥96%．为测定该产品中含碳酸钠的质量分数，进行了以下实验：取11.0g纯碱样品放入烧杯中，称得烧杯及所盛纯碱样品的总质量为158.0g，再把100g稀盐酸平均分成四份依次加入样品中，实验数据记录如下：
所加盐酸的次数第一次第二次第三次第四次
每次加盐酸前烧杯及所盛
物质的总质量/g		158.0181.2X228.6
所加盐酸的溶液质量/g25.025.025.025.0
充分反应后烧杯及所盛物质总质量/g181.2204.4228.6253.6
每次生成的二氧化碳质量/g1.81.8Y0
（1）仔细分析表中数据，写出X、Y两数据的值：X204.4，Y0.8．
（2）请你通过计算说明该产品中碳酸钠的质量分数是否合格？（要求写出计算过程，结果精确到0.1%
（3）根据实验数据，某同学在如图坐标纸上绘制出了所加稀盐酸质量与生成气体质量关系的曲线请你求出图中转折处P点的坐标．（保留一位小数）

分析 根据表格提供的数据结合碳酸钠和盐酸的反应进行分析解答，根据表格提供的数据可以看出，25g盐酸生成二氧化碳的质量为1.8g，据此可以可以求出X和Y的值；根据二氧化碳的质量即可求出碳酸钠的质量分数，据此解答．

解答 解：（1）据表格提供的数据可以看出，X是204.4，Y=204.4+25.0-228.6=0.8，故填：204.4，0.8；
（2）生成二氧化碳的质量为：1.8g+1.8g+0.8g=4.4g，设碳酸钠的质量为x
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
106              44
x                4.4g
$\frac{106}{44}=\frac{x}{4.4g}$  x=10.6g
碳酸钠的质量分数为：$\frac{10.6g}{11.0g}×100%$≈96.4%＞96%，合格；
（3）生成1.8g二氧化碳需要盐酸的质量为y；
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
       73         44
       y          1.8g 
$\frac{73}{44}=\frac{y}{1.8g}$  y=$\frac{65.7}{22}g$
设恰好完全反应消耗盐酸的质量为z
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
       73         44
       z          4.4g
$\frac{73}{z}=\frac{44}{4.4g}$  z=7.3g
故完全反应消耗的盐酸溶液的质量为a，则有：$\frac{\frac{65.7}{22}g}{25g}=\frac{7.3g}{a}$  a=61.1g
故P点坐标为：61.1、4.4．

点评 本题考查的是根据化学方程式的计算，难度较大，要求计算时认真分析解答．

练习册系列答案
相关题目
10．实验操作是一项基本的科学技能，下列实验操作正确的是（　　）
A．
  干燥氧气		B．
准确称量10.05g固体
C．
滴加液体		D．
     盖上盖玻片
11．某化学兴趣小组的同学想对化学反应后存在的物质进行探究，设计了如下实验：
分别取一定量的NaOH、Zn粉和CuO三种固体放在同一个烧杯中，然后加入过量的稀HCl充分反应后，对烧杯中存在的物质进行讨论后得出的正确结论是：
（1）一定存在的固体物质是Cu．
（2）反应后溶液中一定存在的溶质是NaCl、ZnCl2、HCl，可能存在的溶质是CuCl2．
（3）任意写出上述实验中一定发生的一个化学反应方程式：HCl+NaOH=NaCl++H2O（或其他答案）．
8．为了分析混合溶液中HCl和CaCl2的成份，取100g盐酸和氯化钙混合溶液，不断滴加Na2CO3溶液，并振荡，其反应生成沉淀的质量关系如图甲．

（1）在混合溶液中不断滴加Na2CO3溶液，并振荡，开始阶段会观察到的现象是有气泡产生；
（2）根据图甲，试计算100克原混合溶液中CaCl2的质量【CaCl2+Na2CO3=Ca CO3↓+2NaCl】；
（3）在HCl和CaCl2的混合溶液中滴加Na2CO3溶液，测定溶液pH值变化如图乙曲线所示．B阶段是Na2CO3溶液与CaCl2起反应，此时溶液的pH值稳定在5～6之间，而不是7，请分析其原因可能是：溶液中溶有部分A阶段产生的二氧化碳气体；或CaCl2溶液呈酸性．
15．一包白色粉末，由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的两种或两种以上的物质混合而成．为探究其组成，进行如下实验
（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液；
（2）取实验（1）滤出的白色沉淀，向其中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体；则原白色粉末中一定含有CaCO3，根据上述实验可推断：原白色粉末的组成有5种可能；为进一步探究原白色粉末的组成，取实验（1）得到的滤液，向其中通入二氧化碳，产生白色沉淀，则可推断原白色粉末中一定还含有BaCl2、NaOH．
5．在实验室进行物质制备时，下列从原料及有关试剂分别制取相应的最终产物的设计中，理论上正确操作上可行、经济上合理的是（　　）
A．Fe$\stackrel{点燃}{→}$Fe2O3$\stackrel{稀H_{2}SO_{4}}{→}$Fe2（SO4）3溶液
B．C$\stackrel{点燃}{→}$CO$→_{△}^{CuO}$CO2$\stackrel{NaOH溶液}{→}$Na2CO3溶液
C．Cu$\stackrel{稀H_{2}SO_{4}}{→}$CuSO4$\stackrel{Fe}{→}$Cu
D．CaO$\stackrel{H_{2}O}{→}$Ca（OH）2$\stackrel{Na_{2}CO_{3}溶液}{→}$NaOH溶液
12．小丽来到实验室时，意外地发现实验桌上有瓶敞口放置已久的NaOH溶液，由此，激发了她的探究欲望．
【提出问题】这瓶NaOH溶液一定变质了，其变质程度如何呢？
【提出猜想】小丽的猜想：NaOH溶液部分变质．
【实验探究】小丽设计如下实验来验证自己的猜想，请根据表中内容填写小丽实验时的现象
实验步骤现  象结 论
取少量NaOH溶液样品于试管中，先滴加足量的CaCl2溶液，然后再滴加酚酞试液．产生白色沉淀，酚酞试液变红NaOH溶液部分变质
【实验反思】（1）下列物质①BaCl2溶液、②Ca（NO3）2溶液、③Ca（OH）2溶液、④Ba（OH）2溶液，不能替代小丽实验中CaCl2溶液的是③④（填序号）．
（2）小丽第二次滴加的试剂除用指示剂外，还可以用硫酸铜溶液 （或FeCl3溶液或NH4Cl溶液等）替代．
【拓展应用】保存NaOH溶液的方法是密封保存．
9．小明同学调查化工颜料商店出售的涂料添加剂“银粉”是什么金属．通过以下实验探究，请回答下列问题．
（1）提出问题：涂料添加剂“银粉”是什么金属？
（2）建立假设：“银粉”可能是Ag、Al、Zn、Cu四种金属中的一种
（3）获取事实与证据：①观察“银粉”呈银白色，则“银粉”一定不是铜金属．
②取一定量“银粉”加少量稀盐酸，有大量气泡产生，则“银粉”肯定也不是银 金属．③取②中少量液体，投入一小块镁条，充分反应后，过滤，测得反应后溶液质量比反应前增加了，则“银粉”一定是铝金属．
10．鉴定是常用的物质检验方法之一，是根据一种物质的特殊性质，用化学方法检验它是不是这种物质．
（1）①甲同学学习农民伯伯的做法：将适量消石灰【Ca（OH）2】和硫酸铵放在手心里搓，通过闻气味来检验是不是氮肥，请用化学方程式表示这样做的原理：（NH4）2SO4+Ca（OH）2=CaSO4+2NH3↑+2H2O．
②乙同学设计了如图所示的方法检验铵盐（所用硫酸铵、氧氧化钠、试纸均未失效）．一段时间后，发现试纸的颜色无明显变化，可能的原因是：没有加热；反应物浓度过低．（写出一个原因即可）
（2）若某溶液中含有较大量的Na+、Cl-、CO${\;}_{3}^{2-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$四种离子，老师要求同学们分别用三种试剂先后检验出三种阴离子（要求每加入一种试剂能够检验出一种离子），并且待测溶液只能取一次．第一步操作：取一试管，加入待测溶液适量，再向其中加入硝酸；此实验的最后一步操作是：静置，在上层清液中加适量硝酸银溶液，确定最后检出离子的存在．

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