题目内容

将100g水倒入100g 10％的纯碱溶液中，溶液中溶质的质量　　　

[　　]

A.不变　　　B.减少一半　　　C.增加一倍　　　D.增大一倍

答案：A

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26、根据侯德榜制碱法原理并参考下表的数据，实验室制备纯碱Na₂CO₃的主要步骤是：将配制好的饱和NaCl溶液倒入烧杯中加热，控制温度在30-35℃，搅拌下分批加入研细的NH₄HCO₃固体，加料完毕后，继续保温30分钟，静置、过滤得NaHCO₃晶体．用少量蒸馏水洗涤除去杂质，抽干后，转入蒸发皿中，灼烧2小时，得Na₂CO₃固体．
四种盐在不同温度下的溶解度（g/100g水）表

温度盐溶解度	0℃	10℃	20℃	30℃	40℃	50℃	60℃	100℃
NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3	39.8
NH₄HCO₃	11.9	15.8	21.0	27.0	-①	-	-	-
NaHCO₃	6.9	8.1	9.6	11.1	12.7	14.5	16.4	-
NH₄Cl	29.4	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4	55.3	77.3

1＞35℃NH₄HCO₃会有分解
请回答：
（1）反应温度控制在30-35℃，是因为若高于35℃，则

NH₄HCO₃分解

，若低于30℃，则

反应速率降低

，为控制此温度范围，采取的加热方法为

．
（2）加料完毕后，继续保温30分钟，目的是

使反应充分进行

．静置后只析出NaHCO₃晶体的原因是

NaHCO₃的溶解度最小

．
用蒸馏水洗涤NaHCO₃晶体的目的是除去

NaClNH₄ClNH₄HCO₃

杂质（以化学式表示）
（3）过滤所得的母液中含有

NaHCO₃NaClNH₄ClNH₄HCO₃

（以化学式表示），需加入

，并作进一步处理，使NaCl溶液循环使用，同时可回收NH₄Cl．

（2011?浦东新区一模）为了探究影响固体溶解性的因素，某同学设计了如下三组实验

因素	第一组		第二组		第三组
实验温度	20℃	20℃	20℃	20℃	80℃
加入溶剂种类	水	酒精	水	水	水
加入溶剂质量	20g	20g	10g	10g	10g
加入固体种类	硝酸钾	硝酸钾	硝酸钾	食盐	硝酸钾
加入固体质量	10g	10g	10g	10g	10g
溶解固体质量	6.2g	0g	3.1g	3.6g	10g

（1）分析上表，第一组实验研究的因素是

；
（2）由上述实验可知，影响固体溶解性的因素是（填序号）

；
①温度 ②加入溶剂种类 ③加入溶剂质量 ④加入固体种类 ⑤加入固体质量
（3）在第二组实验中，该同学按照如下步骤进行实验（假设溶液损失不计）
1、用电子天平称取10.0g硝酸钾，放入烧杯中；
2、量取10.0mL水，倒入上述烧杯中，称量烧杯、硝酸钾和水的总质量为m₁g；
3、搅拌至硝酸钾不再溶解为止；
4、过滤，称量所得硝酸钾溶液和烧杯的总质量为m₂g；
5、计算：m₁-m₂=

g（结合第二组实验数据进行分析）．
将溶质改为食盐，重复上述步骤进行实验．
由实验可知，20℃时食盐的溶解性

（填“＞”“﹦”“＜”）硝酸钾的溶解性．
（4）根据上述实验，以下推论正确的是

A．20℃时，氯化钠的溶解度为36g/100g水
B．20℃时，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为31%
C．第三组实验中的硝酸钾溶液为80℃时的饱和溶液
D．20℃的任意一杯饱和硝酸钾溶液中，溶质与溶剂的质量比一定相等．

（2012?鼓楼区一模）研究性学习小组对碳酸钠和碳酸氢钠的性质进行探究，请你参与实验．
（1）我们在学习碳酸钠和碳酸氢钠的时候，做过如如图装置的实验．向盛有0.5g碳酸钠的试管里加入2mL盐酸，迅速用带导管的胶塞塞紧试管口，并将导管另一端通入盛有澄清石灰水的试管中，观察现象．用碳酸氢钠代替碳酸钠进行上述实验，观察现象．
通过比较试管甲中的两次反应，填写下表：

	碳酸钠+盐酸	碳酸氢钠+盐酸
实验现象
化学反应方程式

写出乙中反应的化学方程式：

CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O

CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O

．
（2）以前实验室制备纯碱（Na₂CO₃）的主要步骤为：将饱和NaCl溶液倒入烧杯加热，控制30-35℃，搅拌下分批加入研细的NH₄HCO₃固体，加料完毕，保温30分钟，静置、过滤得NaHCO₃晶体．用少量蒸馏水洗涤除去杂质、抽干，转入蒸发皿中灼烧得Na₂CO₃固体．
四种盐在不同温度下的溶解度表：（g/100g水）

温度溶解度	0℃	10℃	20℃	30℃	40℃	50℃	60℃	100℃
NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3	39.8
NH₄HCO₃	11.9	15.8	21.0	27.0	-	-	-	-
NaHCO₃	6.9	8.1	9.6	11.1	12.7	14.5	16.4	-
NH₄Cl	29.4	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4	55.3	77.3

①静置后只析出NaHCO₃晶体的原因

碳酸氢钠溶解度最小

碳酸氢钠溶解度最小

；
②过滤所得母液中含有NaHCO₃、NaCl、NH₄Cl、NH₄HCO₃，加入适当试剂并作进一步处理，使

（填化学式）循环使用，回收得到NH₄Cl晶体．
（3）分别取碳酸氢钠4.2g和碳酸钠5.3g放入相同大小的锥形瓶中，分别在密闭条件下加入相同质量、相同浓度的盐酸（足量）．在相同的条件下，测量出生成气体的体积，得到时间-体积关系曲线图应为

通过分析和计算说明你的理由．

研究性学习小组对碳酸钠和碳酸氢钠的性质进行探究，请你参与实验．
（1）我们在学习碳酸钠和碳酸氢钠的时候，做过如如图装置的实验．向盛有0.5g碳酸钠的试管里加入2mL盐酸，迅速用带导管的胶塞塞紧试管口，并将导管另一端通入盛有澄清石灰水的试管中，观察现象．用碳酸氢钠代替碳酸钠进行上述实验，观察现象．
通过比较试管甲中的两次反应，填写下表：
碳酸钠+盐酸碳酸氢钠+盐酸　
实验现象
化学反应方程式
写出乙中反应的化学方程式：．
（2）以前实验室制备纯碱（Na₂CO₃）的主要步骤为：将饱和NaCl溶液倒入烧杯加热，控制30-35℃，搅拌下分批加入研细的NH₄HCO₃固体，加料完毕，保温30分钟，静置、过滤得NaHCO₃晶体．用少量蒸馏水洗涤除去杂质、抽干，转入蒸发皿中灼烧得Na₂CO₃固体．
四种盐在不同温度下的溶解度表：（g/100g水）

温度
溶解度 0℃ 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 50℃ 60℃ 100℃
NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 39.8
NH₄HCO₃ 11.9 15.8 21.0 27.0 - - - -
NaHCO₃ 6.9 8.1 9.6 11.1 12.7 14.5 16.4 -
NH₄Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.3 77.3
①静置后只析出NaHCO₃晶体的原因；
②过滤所得母液中含有NaHCO₃、NaCl、NH₄Cl、NH₄HCO₃，加入适当试剂并作进一步处理，使（填化学式）循环使用，回收得到NH₄Cl晶体．
（3）分别取碳酸氢钠4.2g和碳酸钠5.3g放入相同大小的锥形瓶中，分别在密闭条件下加入相同质量、相同浓度的盐酸（足量）．在相同的条件下，测量出生成气体的体积，得到时间-体积关系曲线图应为．

通过分析和计算说明你的理由．