题目内容

4．如表列举的是通常状况下除去混合物中所含杂质的方法，其中正确的是（　　）
编号物质（括号内为杂质）所加试剂操作方法
ACuSO4粉末（Fe粉）水搅拌、过滤、将滤液蒸发结晶
BKCl（KClO3）少量MnO2加热
CFeSO4溶液（H2SO4）足量Fe粉搅拌、过滤
DCO2（CO）足量O2点燃
A．AB．BC．CD．D

分析 根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．

解答 解：A、加水溶解后，Fe粉能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
B、KClO3在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化锰，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
C、H2SO4能与足量Fe粉反应生成硫酸亚铁溶液和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
D、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；故选项所采取的方法错误．
故选：C．

点评 物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．

练习册系列答案
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14．金属镍（Ni）与物质X的溶液发生反应的化学方程式为：Ni+X═Cu+NiSO4，则下列说法错误的是（　　）
A．Ni的化合价由0变为+2价B．X的化学式为CuSO4
C．反应后固体质量增加D．Cu的金属活动性比Ni强
15．酒精灯的火焰分为三个部分，由于外焰的温度最高，所以应用这部分火焰进行加热．
12．在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它的盐溶液中置换出来．
（1）CuSO4溶液中，大量存在的离子是Cu2+、SO42-．
（2）将铝丝浸入CuSO4溶液中，静置，观察到的现象是铝丝表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变为无色．结合现象分析溶液中减少的离子是Cu2+，反应后溶液的质量比原溶液质量减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
19．用化学方程式表示
（1）氢氧化钠暴露在空气中会变质2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O．
（2）胃酸过多常用含氢氧化铝的药物来中和Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O．
（3）黄铜是铜锌合金，外观和黄金类似，如何区分黄铜和黄金Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑．
（4）生石灰用做干燥剂CaO+H2O=Ca（OH）2．
9．某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动，以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格．
【演示实验】将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中．
【学生板演】该反应的化学方程式2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O．
【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么呢？
【假设猜想】针对疑问，大家纷纷提出猜想．甲组同学的猜想如下：
猜想一：只有Na2SO4　　　　　　　　　　　　　　猜想二：有Na2SO4和H2SO4
猜想三：有Na2SO4、H2SO4和NaOH　　　　　　　猜想四：有Na2SO4和NaOH
乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的．不合理的猜想是猜想三，硫酸和氢氧化钠不能共存．
【实验探究】
（1）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有氢氧化钠．
（2）为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、Na2CO3溶液、BaC12溶液，进行如下三个方案的探究．
实验方案测溶液pH滴加Na2CO3溶液滴加AgNO3溶液
实验操作
实验现象试纸变色，对比标准比色卡，pH＜7有气泡产生产生白色沉淀
实验结论溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4
【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的．
【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定．同时指出（2）中存在两处明显错误，请大家反思．同学们经过反思发现了这两处错误：其中实验操作中的错误是pH试纸浸入溶液中．
16．质量守恒定律的发现对化学的发展做出了重要贡献．
（1）通过称量下列各组试剂在密闭容器内混合前后的总质量，能验证质量守恒定律的是C．
A．蔗糖和水  B．铜和盐酸  C．铁和硫酸铜溶液
（2）在氧气中点燃红磷的实验过程，固体变化如图1所示．

①从燃烧条件分析，固体质量在b前没有发生变化的原因是温度未达到红磷的着火点．
②该反应的化学方程式为4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5．反应类型是化合反应．
③参加反应的氧气质量为8g．
（3）物质甲与氧气在点燃的条件下发生反应，其微观示意图如下：
①请在图2方框中补全相应微粒的图示．
②参加反应的乙物质和生成的丙物质的质量比为4：11．
13．请根据实验装置图回答问题：

（1）写出仪器a，b的名称：a是酒精灯，b是长颈漏斗．
（2）实验室制取二氧化碳气体应选用的发生装置是B（填字母序号），有关的化学方程式我2HCl+CaCO3═CaCl2+H2O+CO2↑，收集二氧化碳的装置一般选用E（填字母序号），检验集气瓶里是否充满二氧化碳，可用燃着的火柴放在集气瓶口进行实验，如果火焰熄灭，证明已经充满，若将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，紫色石蕊溶液将变红色．
（3）实验室加热二氧化碳和氯酸钾的固体混合物生成氯化钾和氧气，应选用的发生装置为A（填字母序号），有关的化学方程式为2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑，二氧化锰是该反应的催化剂，则二氧化锰的质量和化学性质在反应前后没有发生变化，实验结束后，欲从氯化钾和二氧化锰的混合物中回收二氧化锰，需要进行溶解、过滤洗涤、干燥等操作．
14．用元素符号或化学式表示：
（1）2个铁原子2Fe；
（2）3个氢分子3H2；
（3）二氧化氮NO2；
（4）硝酸根离子NO3-；
（5）氯化钠溶液中的溶质NaCl；
（6）甲烷CH4．

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