题目内容
【题目】甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示．请回答以下问题：
（1）t1℃时，150g甲的饱和溶液中所含溶质的质量为；
（2）降温能使（填“甲”或“乙”）的不饱和溶液变成饱和溶液．
若乙中混有少量的甲，提纯乙可采取的方法；
（3）以下说法中正确的是 ．
A.t1℃时，等质量的甲、乙不饱和溶液升温至t2℃，两种溶液一定都不会析出晶体
B.t1℃时，等质量的甲、乙饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量相等
C.t2℃时，等质量甲、乙分别配成饱和溶液，完全溶解所需水的质量甲＞乙
D.将t2℃时甲、乙的饱和溶液降温至t1℃，所得甲、乙溶液的溶质质量分数相等．
【答案】
（1）50g
（2）甲；升温结晶
（3）B
【解析】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，甲物质的溶解度是50g，所以150g甲的饱和溶液中所含溶质的质量为50g；（2）甲物质的溶解度随温度的升高而增大，所以降温能使甲的不饱和溶液变成饱和溶液；
乙物质的溶解度随温度的升高而减小，所以若乙中混有少量的甲，提纯乙可采取升温结晶的方法；（3）A、乙物质的溶解度随温度的升高而减小，所以t1℃时，等质量的甲、乙不饱和溶液升温至t2℃，乙物质会析出晶体，故A错误；
B、t1℃时，甲、乙物质的溶解度相等，所以等质量的甲、乙饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量相等，故B正确；
C、t2℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，所以等质量甲、乙分别配成饱和溶液，完全溶解所需水的质量甲＜乙，故C错误；
D、将t2℃时甲、乙的饱和溶液降温至t1℃，甲会析出结晶，乙不会析出晶体，甲物质t1℃时的溶解度比乙物质t2℃时的溶解度大，所得甲、乙溶液的溶质质量分数不相等，故D错误．故选：B．
所以答案是：（1）50g；（2）甲；升温结晶；（3）B．
【考点精析】本题主要考查了结晶的原理、方法及其应用和固体溶解度曲线及其作用的相关知识点，需要掌握结晶的两种方法：蒸发溶剂，如NaCl（海水晒盐）和降低温度（冷却热的饱和溶液，如KNO3）；1．查找指定温度时物质的溶解度，并根据溶解度判断溶解性．2．比较相同温度时（或一定温度范围内）不同物质溶解度的大小．3．比较和确定物质的溶解度受温度影响的程度，并据此确定物质结晶或混合物分离提纯的方法．4．确定溶液的状态（饱和与不饱和）才能正确解答此题．
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