题目内容
2．氢氧化铜固体受热分解能得到两种氧化物，一种为固体，另一种是无色液体．某化学活动小组为确定这种固体产物是什么，进行了如下探究活动．（1）[假设]：生成的固体产物可能是氧化亚铜（Cu2O），也可能是铜或氧化铜
资料：Cu2O是红色固体
实验：将新制的氢氧化铜粉末放入试管中，使其在加热的条件下分解，观察到蓝色逐渐变成黑色．
推测：该粉末是氧化铜，依据是质量守恒定律和铜与氧化亚铜固体不是黑色
验证：取少量黑色粉末放入试管中，加入足量的稀硫酸，若出现黑色粉末逐渐消失，溶液变成蓝色，证明上述推断是正确的．
（2）已知Cu2O有如下性质：Cu2O+H2SO4═Cu+CuSO4+H2O，在用氢气还原黑色固体后得到的铜中常混有少量Cu2O，取此Cu和Cu2O的混合物共10g放入足量的稀硫酸中充分反应，过滤得9.5g固体，则此混合物中Cu2O的质量分数为9%．
分析 （1）根据质量守恒定律可做出三种假设；通过实验产物的颜色说明应该是氧化铜；根据氧化铜、铜、氧化亚铜与酸反应的不同即可设计实验．
（2）将10gCu和Cu2O的混合物放入足量的稀硫酸中，铜不参加反应，反应后固体的质量减少是因Cu2O→Cu引起的，宜用差量法解答．
解答 解：（1）推测：根据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不变，可以有三种情况，即氧化铜、铜、氧化亚铜；然后再结合颜色的不同可以断定是氧化铜（氧化铜是黑色，其他是红色）；
验证：氧化铜可以和稀硫酸反应生成蓝色溶液，其他不会和稀硫酸反应．
（2）设原混合物中含Cu2O的质量为x
Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O 固体质量减少
144 64 144-64=80
x 10g-9.5g=0.5g
$\frac{144}{x}=\frac{80}{0.5g}$
x=0.9g，
则此混合物中Cu2O的质量分数为$\frac{0.9g}{10g}×100%$=9%．
故答案为：（1）推测：质量守恒定律和铜与氧化亚铜固体不是黑色；
验证：黑色粉末逐渐消失，溶液变成蓝色．（2）9%．
点评 本题说明物质的颜色可能是判断物质的一种捷径，要求学生记住常见物质的颜色．同时学会根据物质的性质不同设计实验．
练习册系列答案
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