题目内容
下列离子在pH=2的无色溶液中能大量共存的是
A. K+、SO42﹣、Cl﹣、H+ B. OH-、CO32-、K+、Ca2+
C. Na+、SO42﹣、OH﹣、NO3﹣ D. Na+、Cu2+、Fe3+、NO3﹣
期末集结号系列答案
铁及其化合物有广泛的应用．
（一）铁的广泛应用
（1）“加铁酱油”中的铁指的是________（填字母）．
A. 单质 B．元素 C．原子
（2）铁制炊具加热食物，说明铁具有的性质是_______．
（3）铁与铬、镍等金属熔合可形成“不锈钢”，用不锈钢丝和聚乙烯纤维为原料可制作耐酸防护服材料．以上叙述中不涉及到_______（填字母）．
A．合金 B．无机非金属材料 C．合成材料 D．复合材料
（二）草酸亚铁晶体组成的测定
草酸亚铁晶体（化学组成为FeC2O4·xH2O）是一种淡黄色晶体粉末．
【查阅资料】Ⅰ. CO能与氯化钯（PdCl2）溶液反应生成黑色的钯粉；
Ⅱ. FeO和Fe3O4都是黑色物质，FeO在空气中不稳定，易被氧化．
草酸亚铁晶体受热分解生成四种氧化物，为确定分解产物及x的值，设计了如下实验进行探究：（装置C、D、E中药品均足量）
【实验设计】
【实验步骤】
（1）连接装置，___________；
（2）称装置B中固体质量、装置C的质量；
（3）在装置B中装入一定质量的草酸亚铁晶体，打开弹簧夹a、b，鼓入一段时间氮气；
（4）用酒精灯加热B装置，直至晶体完全变成黑色，停止加热；
（5）继续通氮气至装置冷却，关闭弹簧夹a、b；
（6）再次称量装置B中固体质量、装置C的质量．
【进行实验】该小组同学按上述实验步骤进行实验，并记录了如下数据：
装置B中固体质量（/g） | 装置C的质量（/g） | |
实验前 | 9.0 | 168.2 |
实验后 | 3.6 | 170.0 |
【实验分析及数据处理】
（1）加热前先鼓入一段时间氮气的目的是_______；
（2）实验过程中，装置C中固体变为蓝色，说明草酸亚铁晶体分解生成了________，FeC2O4·xH2O中x的值为____；实验结束后若不继续通氮气，X值____（填“偏大”、“不变”或“偏小”）；
（3）装置D中石灰水变浑浊，说明草酸亚铁晶体分解生成了______；
（4）装置E出现黑色物质，说明草酸亚铁晶体分解生成了______；同时装置E还具有的作用是______；
（5）根据上表数据，计算反应后装置B中残留黑色物质的化学式______；
（6）实验后，装置B中固体的颜色由淡黄色变成黑色，
写出草酸亚铁晶体受热分解的化学方程式: ___；
【定量研究】
取3.60g草酸亚铁晶体在坩埚中敞口充分加热，固体质量随温度变化的曲线如下图所示，写出BC段发生反应的化学方程式：________．
下列实验操作中（括号内为待检验物质或杂质）能达到实验目的是
选项 | 物 质 | 目的 | 主要实验操作 |
A | H2、CH4气体 | 鉴别 | 点燃，火焰上方罩干而冷的烧杯，观察现象 |
B | Cu(NO3)2（AgNO3）溶液 | 除杂 | 加入过量的铜、过滤 |
C | MgCl2(MgSO4)溶液 | 检验 | 滴入氢氧化钡溶液，观察是否有沉淀 |
D | CaO、CaCO3固体 | 分离 | 溶解、过滤、洗涤、烘干、蒸发 |
A. A B. B C. C D. D