题目内容
【题目】请依据下列信息回答有关问题:
Cl2是一种黄绿色、具有刺激性气味、有毒的气体,其密度比空气的密度大。能与氢氧化钠溶液反应,生成氯化钠、次氯酸钠(NaClO)和水。Cl2可用于漂白纸张,布匹以及消毒饮用水等。在实验室里常用下述反应制取氯气: Mno2+4HCI(浓)= MnCl2+2H 20 +Cl2
(1)写出氯气与氢氧化钠溶液反应的化学方程式:___________;生成物中氯元素的化合价分别为______________。
(2)实验室选择A发生装置应考虑的因素是____________
(3)如图所示,在实验室里制取氯气应选择的发生装置是________(填字母);收集氯气选用D装置,请推测其中氢氧化钠溶液的作用是____________________
(4)如图所示,若选用B、E组合在实验室可制取________气体,反应方程式为____________
(5)25g大理石与稀盐酸完全反应后,可生成二氧化碳气体8.8g,请计算大理石中碳酸钙的质量分数为_____________。
【答案】 Cl2+2NaOH=NaCl+NaCl0+H2O +1、-1 反应物状态是固态,反应条件是加热 C 吸收氯气,防止其污染环境 02 2H2O2=2H20+02↑ 80%
【解析】（1）此题考查化学方程式的书写。此题要求会书写信息方程式，并能依次写出生成物中氯元素的化合价。
（2）此题考查实验室制取气体的思路。
（3）此题考查实验室制取气体的思路的理解和应用。因实验室制取氯气是用加热二氧化锰和浓盐酸的方法，即反应物为固体和液体，反应的条件为加热，所以应选C装置。由于氯气有毒，并能与氢氧化钠反应，故可用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气。
（4）此题考查实验室制取氧气的反应原理和实验装置。
（5）先求出大理石中碳酸钙的质量，再求出杂质的质量即可求出杂质的质量分数。
