Question

14．根据下图回答问题．

（1）实验室利用高锰酸钾制备氧气时，选用的发生和收集装置依次是（填字母序号）BC，化学反应方程式是2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（2）实验室利用装置A制取二氧化碳，化学反应方程式是CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．E中观察到蜡烛自下而上依次熄灭，说明二氧化碳具有的物理性质密度比空气的大．

Answer 1

分析 （1）实验室用高锰酸钾制取氧气，属于固体加热型制取气体，据此确定发生装置；根据氧气的密度及水溶性来选择收集装置．
（2）根据实验室中制取二氧化碳的反应原理和反应条件来选择反应的发生装置，结合蜡烛自下而上依次熄灭，进行分析解答．

解答 解：（1）实验室用高锰酸钾制取氧气，属于固体加热型，应该选用的发生装置是B；氧气不易溶于水，密度比空气的大，能用排水法、向上排空气法收集，即收集装置是C．
高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式是2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（2）实验室中制取二氧化碳常用大理石或石灰石和稀盐酸反应来制取，同时生成氯化钙、水，反应的化学方程式是：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；属于固液常温型，应该选择A装置来制取二氧化碳气体．
将CO₂倒入烧杯中，观察到燃烧的蜡烛自下而上依次熄灭．蜡烛自下而上依次熄灭，说明了说明密度比空气的大．
故答案为：（1）BC，2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（2）A，CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O，密度比空气的大．

点评 本题难度不大，是中考的重要考点之一，熟练掌握实验室中制取气体的反应原理、发生装置和收集装置的选择依据等是正确解答本题的关键．