题目内容
【题目】为探究氨气的性质，按右图装置进行实验。观察到黑色粉末变红，白色无水硫酸铜变蓝，同时反应中还有一种气体单质生成。
（查阅资料）常温下氨气是有刺激性气味的气体，极易溶于水，吸入大量的氨气对人体有害，是大气污染物。Cu2O是红色，易与稀硫酸反应： Cu2O+H2SO4==CuSO4+Cu+H2O。
（提出问题）得到的红色物质是什么？
（猜想）①是Cu；②是Cu2O；③是________。
若猜想①成立，玻璃管中发生反应的化学方程式为_______，装置图中烧杯中水的作用是______ 。
（设计实验）请你设计一个简单的实验来验证红色物质中是否存在Cu2O：取红色样品于试管中，滴加____________，若出现______的现象，则Cu2O存在。
（得出结论）以上现象说明，说明NH3具有的化学性质是__________。
【答案】Cu和Cu2O的混合物 2NH3+3CuO
3Cu+N2+3H2O 吸收未反应完的氨气，防止污染空气 适量稀硫酸溶液 溶液由无色变蓝色 还原性
【解析】
[猜想]根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变可知红色物质还可能是铜和氧化亚铜的混合物；故填：Cu和Cu2O的混合物
若猜想①成立，则氧化铜全部转化成光亮的红色固体是铜；硫酸铜白色粉末变蓝说明有水的产生；还有一种无色气态单质，根据化学反应前后元素的种类不变，气体是氮气，故反应的方程式2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O；氨气使氧化铜被还原为铜，夺取了氧化铜中的氧元素，说明其具有还原性；装置图中烧杯中水的作用是吸收未反应完的氨气，防止污染空气；故填：2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O；吸收未反应完的氨气，防止污染空气
[设计实验]由资料可知：Cu2O是红色，易与稀硫酸反应生成蓝色的硫酸铜溶液，而铜排在顺序表中氢的后面，与硫酸不反应；所以可取少量红色物质放于试管，向试管中倒入稀硫酸，观察溶液是否变蓝判断是否含有氧化亚铜。故填：适量稀硫酸溶液；溶液由无色变蓝色
[得出结论]以上现象说明，氨气使氧化铜被还原为铜，夺取了氧化铜中的氧元素，说明其具有还原性；故填：还原性
