[题目]小亮在实验室发现一瓶盛有无色溶液的试剂瓶.其标签破损.从残余部分只能看出溶质的质量分数为10%.具体是什么物质无法辨认．老师告诉他.这瓶溶液可能是硫酸钠.氢氧化纳.氯化钠.氢氧化钙或是碳酸钠中的一种．(1)小亮查阅氢氧化钙常温下的溶解度为0.18g后.认为该溶液不可能是氢氧化钙.理由是 .(2)小亮取少量样品于试管中.滴加试液.无气泡产生.� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】小亮在实验室发现一瓶盛有无色溶液的试剂瓶，其标签破损，从残余部分只能看出溶质的质量分数为10%，具体是什么物质无法辨认．老师告诉他，这瓶溶液可能是硫酸钠、氢氧化纳、氯化钠、氢氧化钙或是碳酸钠中的一种．

（1）小亮查阅氢氧化钙常温下的溶解度为0.18g后，认为该溶液不可能是氢氧化钙，理由是 _______________。

（2）小亮取少量样品于试管中，滴加__________　试液，无气泡产生，该溶液不可能

是 _________（填写化学式），理由是____________________。

（3）为了确定该溶液的成分，小亮同学继续进行下列实验，请一起参与，并填写下列实验报告．

实验操作	预期现象与结论
_______	________
_______	________

【答案】微溶于水，常温下不可能得到10%的氢氧化钙溶液稀盐酸 Na2CO3溶液遇酸会产生气泡步骤1：取少量溶液于试管中，滴加少量氯化铜溶液若产生蓝色沉淀，说明该溶液是氢氧化钠溶液．若没产生蓝色沉淀，说明该溶液可能是硫酸钠溶液或氯化钠溶液。进行步骤二步骤2：另取少量溶液于试管中，滴加少量氯化钡溶液若产生白色沉淀，说明该溶液可能是硫酸钠溶液若没产生白色沉淀，则是氯化钠溶液

【解析】（1）常温下氢氧化钙的溶解度为0.18g，其饱和溶液中溶质质量分数= ＜10%，而该溶液溶质质量分数为10%，所以不可能是氢氧化钙；

（2）碳酸盐与酸反应会生成气体，取少量溶液于试管中，滴加过量稀盐酸，发现无气泡产生，说明不含碳酸钠；

（3）剩余成分中可能含有硫酸钠、氢氧化钠、氯化钠中的一种，先加入氯化铜溶液，验证氢氧化钠是否存在，步骤1：取少量溶液于试管中，滴加少量氯化铜溶液，若产生蓝色沉淀，说明该溶液是氢氧化钠溶液．若没产生蓝色沉淀，说明该溶液可能是硫酸钠溶液或氯化钠溶液。如果没有氢氧化钠再验证是否有硫酸钠存在，步骤2：另取少量溶液于试管中，滴加少量氯化钡溶液，若产生白色沉淀，说明该溶液可能是硫酸钠溶液若没产生白色沉淀，则是氯化钠溶液。

练习册系列答案

A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应

【题目】下列有关化学式的说法正确的是( )

A．NH4NO3名称为氮酸钱 B．硫酸铝化学式为AlSO4

C．N2H4中N、H质量比为1：2 D．2OH一表示两个氢氧根离子

【题目】用化学用语填空

（1）地壳中含量最多的元素是．

（2）两个氮分子．

（3）碳酸钠溶液中大量存在的阴离子．

【题目】某化学兴趣小组同学模拟如下流程对含有大量H2SO4和CuSO4的废水进行处理，以回收金属铜，并使废水pH和重金属含量达到排放标准。

已知：步骤I无蓝色沉淀生成。

⑴Ca(OH)2的俗名为______；稀硫酸的工业用途有：______（举一例即可）。

⑵步骤Ⅱ和步骤Ⅲ都需进行的操作是______，该操作常用的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外，还有______；玻璃棒作用______。

⑶步骤Ⅱ得到金属铜的反应的化学方程式为______。

⑷步骤Ⅰ中加入少量Ca(OH)2最终目的是______。

⑸步骤Ⅲ需加入Na2S才能使废水达到排放标准。从微观角度看，溶液中实际发生的反应为：

Cu2＋ + ______ = CuS↓

【题目】下列除杂所选用试剂与操作方法均正确的是( )

选项	物质(括号内为杂质)	除杂试剂	实验操作
A	CaO(CaCO3)	水	溶解、过滤
B	H2(CO)	灼热CuO	洗气
C	NaCl(Na2SO4)	过量BaCl2溶液	过滤
D	NaCl(Na2CO3)	足量稀盐酸	蒸发结晶