如图所示.很多物质分解可以产生氧气.请回答相关问题:(1)实验室常用①.②.③三个原理制取氧气.原料中氧元素质量分数最大的是 .需要加热条件的是 (填“① .“② 或“③ .下同).反应装置直接输出的气体中会混有水蒸气的是 .(2)通过途径④获得氧气的反应条件为 .在生成氧气的同时.还会有生成.收集到的氧气与该气体的体积比为 . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

如图所示，很多物质分解可以产生氧气。请回答相关问题：

（1）实验室常用①、②、③三个原理制取氧气。原料中氧元素质量分数最大的是___，需要加热条件的是____（填“①”、“②”或“③”，下同），反应装置直接输出的气体中会混有水蒸气的是___。

（2）通过途径④获得氧气的反应条件为___，在生成氧气的同时，还会有___生成，收集到的氧气与该气体的体积比为___。

练习册系列答案

相关题目

以下是四种微粒的结构示意图，下列有关各微粒的说法中，错误的是

A. ①的化学性质比较稳定 B. ③④属于同种元素

C. ④是一种阴离子 D. ②容易得到电子

实验装置如图所示：

（1）某同学用氯酸钾和二氧化锰共热制备和收集氧气，他应选用的气体发生装置是____________（填序号）来制取。用装置E来收集,其原因是____________。

（2）用氯酸钾和二氧化锰共热制备氧气的化学方程式是___________________，它属于_____________反应（写出基本反应类型）。此反应中氯酸钾、氯化钾、氧气的质量比是：___________________。

（3）如图是通电分解水的实验装置。在实验过程中，试管a中产生的气体是____________。A端是电源的__________极。

某学生用量筒量取液体时，倒入液体，面对刻度，第一次仰视凹液面最低处，读数为19ml；倒出部分液体后，又俯视液面最低处，读数为11ml，该学生倒出的液体体积是（）

A．8ml B．>8ml C．<8ml D．无法判断

近些年来，乳酸成为人们研究的热点之一，它在医药、食品等行业有广阔的应用前景，乳酸的化学式为C3H6O3，试计算：

（1）某同学计算乳酸的相对分子质量为12+1+16 = 29，这是错误的。请你帮助他改正，应为。

（2）乳酸中碳元素的质量分数为。

（3）180 g乳酸中碳元素质量与多少葡萄糖（C6H12O6）中碳元素质量相等？（写出计算过程）

写出下列粒子的符号或符号的意义：

（1） 2个氢原子_________。

（2） 2个氯离子_________。

（3）2个氧分子__________ 。

（4）__________________。

我省环保部门按新修订的《环境空气质量标准》，着力做好细颗粒物(PM2．5)和臭氧（O3)等新增指标的监测。下列说法正确的是

A. 焚烧秸秆不会造成大气污染 B. 吸入细颗粒物对人体健康没有危害

C. 化学在环境监测和保护中起重要作用 D. 臭氧(O3)是一种混合物

根据下表信息，完成表中空格：

化学符号	2H	______	Mg2+	________
符号的意义	___	2个氮分子	______	五氧化二磷中磷元素的化合价为+5价

实验室获取氮气有很多种途径，常见的有3种方法。

方法一：将氨气（NH3）通过赤热的装有氧化铜的玻璃管，生成铜、氮气和水蒸气，除去水蒸气后测得氮气的密度为1．2508g/L。

方法二：将空气通过灼热的铜，得到较纯净的氮气和氧化铜粉末,测得该气体的密度为1．2572g/L。进行实验时可选择的实验仪器如下图所示（省略夹持装置与加热装置）。

为保证所得氮气尽可能纯净，除了使用铜外，还可以向装置__________________（选填装置编号）中加入__________________（填名称）以除去其它杂质气体。

方法三：将亚硝酸钠（NaNO2）和氯化铵的饱和溶液加热，氮元素全部转化为氮气。下图是实验室用这种方法制N2，并测定生成N2体积的装置（部分装置略去），请回答相关问题。

【查阅资料】

（1）NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O

（此反应会放出大量的热）；

（2）B部分中冰盐是冷凝作用

【实验探究】

① ；

②20℃时，取含溶质0．21g饱和NH4Cl溶液放入烧瓶，连接装置；

③调节水准管，使其与量气管中液面相平，记录量气管中水面读数为12．0mL；

④打开分液漏斗活塞，逐滴滴入饱和NaNO2溶液，加热至反应发生，移走酒精灯；

⑤烧瓶中不再产生气泡时，关闭活塞；

⑥待冷却至室温，调节两边液面高度相平，记录量气管中水面读数为100．0mL；

⑦处理剩余药品，整理实验台。

【实验分析及数据处理】

加入药品前必须进行的实验①是__________________；

（2）步骤④中，移走酒精灯的目的是 __________________；

（3）计算生成氮气的质量和密度_______。（计算过程中以及最终数据均保留2位小数）

【解释与结论】

1892年，英国科学家瑞利（Rayleigh）发现，采用方法二得到的氮气在相同条件下比其他方法得到的纯氮气密度总是偏大5‰左右。若实验设计与操作均无错误，且氮气已完全干燥，请解释产生这一现象的原因是__________________________________（已知：相同条件下，气体的相对分子质量越大，密度就越大）。

【反思与评价】

（1）装置中A部分的分液漏斗与蒸馏瓶之间连接的导管所起的作用是______。

A.防止NaNO2饱和溶液蒸发 B.保证实验装置不漏气

C.使NaNO2饱和溶液顺利滴下 D.防止溶液冲入U形管

（2）科学家瑞利仅仅是从小数点第三位数的差别，发现了新物质。这启示我们在今后的学习和生活中要学习科学家的_________________ ．

A．严谨求实的科学态度和敢于怀疑的批判精神

B．科学研究中遇到疑惑就趁早放弃，不要浪费时间

C．不能因为微小的差异而放过一次成功的机会

D．要相信权威，权威一定是正确的

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