Question

学校化学实验室的实验废液必须经过处理后才能排放．某校化学实验后的废液中含NaCl、FeCl₃、CuCl₂，请你参与废液的处理．[提示：Fe（OH）₃不溶于水]

（1）测废液的pH＜7，说明该溶液呈

 

 性．
（2）请写出测溶液PH值的方法

 

．
（3）操作a的名称是

 

，其中玻璃棒起

 

作用．
（4）CuCl₂与熟石灰反应CuCl₂+Ca（OH）₂═CaCl₂+Cu（OH）₂ 从反应来看，Cu（OH）₂具有

 

性质．此反应属于

 

反应（填基本反应类型）．

Answer 1

考点：酸、碱性废水的处理,过滤的原理、方法及其应用,溶液的酸碱性与pH值的关系,盐的化学性质,反应类型的判定

专题：化学与环境保护

分析：（1）根据溶液的pH判断溶液的酸碱性；
（2）根据pH试纸的使用方法解答；
（3）根据分离混合物后物质的状态分析操作及仪器的作用；
（4）根据复分解反应的条件分析．

解答：解：（1）因为测废液的pH＜7，说明该溶液呈酸性；
（2）用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．
（3）经过a操作后得到固体残渣及溶液，故是过滤将氢氧化铁、氢氧化铜沉淀分离，过滤中玻璃棒的作用是引流；
（4）CuCl₂+Ca（OH）₂═CaCl₂+Cu（OH）₂ 从符合复分解反应的特征，所以生成物中有气体或水或沉淀；氯化钙可溶于水，氢氧化铜不是气体也不是水，那么是沉淀．
答案：
（1）酸；
（2）玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH；
（3）过滤；  引流；    
 （4）不溶于水；复分解．

点评：本考点属于物质的除杂或净化的探究，是中考的一个难点，也是学生经常出错的题型．解决本题可依据题目的信息结合已有的知识逐一分析．