Question

向含有AgNO₃、Zn（NO₃）₂的混合溶液中加入一定量的铜粉，充分反应后过滤，向滤出的滤液中加入稀盐酸，出现白色沉淀．则滤出的固体成分为

1. A.
   只有Ag
2. B.
   Cu、Zn两种单质的混合物
3. C.
   Ag、Cu两种单质的混合物
4. D.
   Ag、Cu、Zn三种单质的混合物

Answer 1

A
分析：向滤液中滴入稀盐酸，有白色沉淀产生，说明混合溶液中硝酸银未完全反应，则所加入铁粉量不足．
解答：根据向滤液中滴入稀盐酸，有白色沉淀产生，则滤溶液中仍含有硝酸银，混合溶液中硝酸银未完全反应，可得到所加入铁粉量不足；根据金属的活动性强弱关系：锌＞铁＞银，向AgNO₃、Zn（NO₃）₂的混合溶液中加入一定量铁粉，只与硝酸银发生反应，反应生成银和硝酸亚铁；所加入铁粉量不足，因此，所得滤渣中只含有银；
故选A．
点评：根据金属活动性，活动性强的金属能把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来．