题目内容
17．有符号①2Mg； ②O2； ③H2O； ④2Fe3+； ⑤3SO42-，试根据要求回答下列问题．（1）其中数字“2”用来表示一个分子中含有的原子个数的是②③（选填序号）．
（2）已知④和⑤是某种化合物电离时产生的微粒，那么该化合物属于盐（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）．
分析 （1）标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目．
（2）④和⑤是某种化合物电离时产生的微粒，则该物质是由铁离子和硫酸根离子构成的，据此进行分析解答．
解答 解：（1）标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，O2、H2O中的“2”分别表示1个氧分子中含有2个氧原子、1个水分子中含有2个氢原子．
（2）④和⑤是某种化合物电离时产生的微粒，则该物质是由铁离子和硫酸根离子构成的化合物，属于盐．
故答案为：（1）②③；（2）盐．
点评 本题难度不大，掌握标在元素符号不同位置的数字所表示的意义、酸碱盐的特征是正确解答本题的关键所在．
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7．海洋是个巨大的资源宝库，它不仅孕育着无数的生命，还含有大量的化学物质．
I．海水提溴．从海水中提取的溴约占世界溴产量的1/3，工业上常用“吹出法”制溴，其工艺流程如下，试回答：
（1）步骤②中的化学方程式为2NaBr+C12=2NaCl+Br2，其反应类型是置换反应，
（2）非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的反应规律，如在溶液中可发生下列反应：C12+2KBr=2KCl+Br2，Br2+2KI=2KBr2+I2由此可判断C12、I2、Br2活动性由强到弱顺序是Cl2＞Br2＞I2_．
Ⅱ．食盐制碱．我国著名化学家侯德榜发明的联合制碱法的主要过程是：①向浓氨水中通人足量的二氧化碳生成碳酸氢铵溶液；②然后向溶液中加入食盐细粒充分搅拌，控制条件，利用物质的性质不同，两者发生反应生成碳酸氢钠，便有晶体析出；③将析出的碳酸氢钠加热制得碳酸钠、二氧化碳和水．
如表为四种盐在不同温度下的溶解度表：
请回答：
（1）碳酸氢铵的化学式是NH4HCO3．
（2）由上表分析过程②中能发生反应的原因是在同温度下碳酸氢铵的溶解度小．
（3）过程③中反应的化学方程式是2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．
I．海水提溴．从海水中提取的溴约占世界溴产量的1/3，工业上常用“吹出法”制溴，其工艺流程如下，试回答：
（1）步骤②中的化学方程式为2NaBr+C12=2NaCl+Br2，其反应类型是置换反应，
（2）非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的反应规律，如在溶液中可发生下列反应：C12+2KBr=2KCl+Br2，Br2+2KI=2KBr2+I2由此可判断C12、I2、Br2活动性由强到弱顺序是Cl2＞Br2＞I2_．
Ⅱ．食盐制碱．我国著名化学家侯德榜发明的联合制碱法的主要过程是：①向浓氨水中通人足量的二氧化碳生成碳酸氢铵溶液；②然后向溶液中加入食盐细粒充分搅拌，控制条件，利用物质的性质不同，两者发生反应生成碳酸氢钠，便有晶体析出；③将析出的碳酸氢钠加热制得碳酸钠、二氧化碳和水．
如表为四种盐在不同温度下的溶解度表：
| 温度 溶解度/g 盐 | 10℃ | 20℃ | 30℃ | 40℃ | 50℃ |
| 氯化钠 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 |
| 碳酸氢铵 | 15.8 | 21.0 | 27.0 | ||
| 碳酸氢钠 | 8.1 | 9.6 | 11.1 | 12.7 | |
| 氯化铵 | 33.3 | 37.2 | 41.4 | 45.8 | 50.4 |
（1）碳酸氢铵的化学式是NH4HCO3．
（2）由上表分析过程②中能发生反应的原因是在同温度下碳酸氢铵的溶解度小．
（3）过程③中反应的化学方程式是2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．
8．隔夜莱是否能吃，主要在于烧熟后的隔夜菜中亚硝酸盐含量的变化是否符合食品安全要求．蔬菜中的硝酸盐来自生长过程中所施氮肥．空气中的微生物（如硝酸盐还原菌）进入到蔬菜中，会产生一种还原酶，使蔬莱中的部分硝酸盐还原成亚硝酸盐．烧熟后的莱在食用和保存阶段都会有一些细菌进入；做熟的蔬菜更适合细菌生长．
某研究小组对烧熟的莱中亚硝酸盐含量做了测试，数据如下表：
盖有保鲜膜的菜肴在40C的冰箱中放置不同时间的亚硝酸盐含量（单位：mg/kg）
将一份红烧鲫鱼样本（不盖保鲜膜）在常温下放置4小时，测定其亚硝酸盐含量为8.9483mg/g．请根据以上材料，回答下列问题：
（1）亚硝酸盐中含有NO2-，其中氮元素的化合价是+3价．
（2）根据表中的数据，莱中的亚硝酸盐含量变化的共同规律是存放时间越长，亚硝酸盐含量越高
（3）要使烧熟后的隔夜莱中亚硝酸盐含量尽可能低，保存的条件应该是及时密封，低温保存
（4）炒菜过程中温度一般在100℃以上，你认为从生莱炒到熟菜过程中的亚硝酸盐含量是否会持续增加不会，原因是加热过程中细菌被杀灭，失去生物活性．
某研究小组对烧熟的莱中亚硝酸盐含量做了测试，数据如下表：
盖有保鲜膜的菜肴在40C的冰箱中放置不同时间的亚硝酸盐含量（单位：mg/kg）
| 菜肴 | 半小时 | 6小时 | 18小时 | 24小时 |
| 炒青菜 | 0.6861 | 0.7982 | 4.3333 | 5.3624 |
| 韭菜炒蛋 | 1.8153 | 1.9249 | 2.8390 | 5.6306 |
| 红烧肉 | 2.4956 | 4.2558 | 4.3668 | 5.5188 |
| 红烧鲫鱼 | / | 2.0948 | 3.2300 | 7.2397 |
（1）亚硝酸盐中含有NO2-，其中氮元素的化合价是+3价．
（2）根据表中的数据，莱中的亚硝酸盐含量变化的共同规律是存放时间越长，亚硝酸盐含量越高
（3）要使烧熟后的隔夜莱中亚硝酸盐含量尽可能低，保存的条件应该是及时密封，低温保存
（4）炒菜过程中温度一般在100℃以上，你认为从生莱炒到熟菜过程中的亚硝酸盐含量是否会持续增加不会，原因是加热过程中细菌被杀灭，失去生物活性．
12．将各组物质混合后，溶液质量不发生改变的是（ ）
| A． | 硝酸钡溶液和稀硫酸 | B． | 碳酸钠溶液和盐酸 | ||
| C． | 氢氧化钾溶液和盐酸 | D． | 铁和硫酸铜溶液 |
2．在实验室里，我们不应去品尝酸的味道，因为（ ）
| A． | 酸液十分美味 | B． | 大部分的酸具有腐蚀性 | ||
| C． | 酸可以中和唾液 | D． | 酸的味道太酸 |
