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6．造纸是我国古代四大发明之一，它有效地推动了人类文明的发展．（1）回收农田产生的秸秆作为造纸原料，可以减少焚烧秸秆带来的烟尘污染．秸秆的主要成分是纤维素[（C6H10O5）n]，纤维素中C、H、O三种元素的质量比为36：5：40（用最简整数比表示）．
（2）造纸会产生大量含NaOH的碱性废水，检测废水呈碱性的简单方法是酸碱指示剂或pH试纸．
（3）若某造纸厂废水中NaOH的质量分数为2%，现有废水800千克，要把它稀释为0.8%，需加水多少千克？
分析 （1）根据化学式中各元素的质量比为各元素的相对原子质量×原子个数的之比，据此分析计算回答．
（2）检验溶液的碱性常用酸碱指示剂或pH试纸；
（3）根据稀释前后溶质的质量不变来分析．．
解答 解：（1）根据纤维素的化学式（C6H1005）n知，纤维素中C、H、O三种元素的质量比=（12×6）：（1×10）：（16×5）=36：5：40；故填：36：5：40；
（2）检验溶液的碱性常用酸碱指示剂或PH试纸．可以用酚酞试液进行检验，若变红证明溶液呈碱性；故填：酸碱指示剂或pH试纸；
（3）设需要水的质量为x，则
800kg×2%=（800kg+x）×0.8%
x=1200kg
答：需加水1200kg．
点评 把握溶液稀释过程中，溶质的质量不变是解题的关键．
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16．下列物质鉴别过程，主要涉及物理变化的是（ ）
| A． | 用带火星的木条鉴别空气和氧气 | B． | 用澄清石灰水鉴别CO2和CO | ||
| C． | 用闻气味法鉴别酒精和白醋 | D． | 用点燃法鉴别棉纤维和羊毛 |
14．某同学用一定质量分数的稀硫酸做“氧化铜+硫酸→硫酸铜+水”的实验，其五次实验结果如表所示：
根据实验结果填写下列空格：
（1）哪几次反应氧化铜有剩余3；哪几次反应硫酸有剩余1、2、4；表中X的值是8；
（2）试计算硫酸溶液中溶质的质量分数写计算过程．
| 实验次数 | 氧化铜/g | 硫酸溶液/g | 硫酸铜/g |
| 1 | 2.0 | 100 | 4.0 |
| 2 | 4.0 | 100 | X |
| 3 | 6.0 | 100 | 9.6 |
| 4 | 8.0 | 200 | 16.0 |
（1）哪几次反应氧化铜有剩余3；哪几次反应硫酸有剩余1、2、4；表中X的值是8；
（2）试计算硫酸溶液中溶质的质量分数写计算过程．
如图，A、B、C都是初中化学中常见的含钠元素的化合物．且A、C为正盐，B为氧化物，它们与NaOH一样，均能与其他物质反应生成NaNO3，A在转化为NaNO3的过程中，可产生一种能使澄清石灰水变浑浊的气体．C转化为NaNO3的过程中能产生不溶于稀HNO3的白色沉淀．
15．
微型化学实验被誉为绿色环保的化学实验，如图为某种“微型”实验装置．如果H处放少量铁粉，G处盛稀盐酸，则加热处的现象为固体由黑变红．下列说法错误的是（ ）
微型化学实验被誉为绿色环保的化学实验，如图为某种“微型”实验装置．如果H处放少量铁粉，G处盛稀盐酸，则加热处的现象为固体由黑变红．下列说法错误的是（ ）| A． | 在H处发生的反应：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑ | |
| B． | 在H处发生的反应：2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑ | |
| C． | 在加热处发生的反应：CuO+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Cu+H2O | |
| D． | 此“微型”实验装置具有的优点是试剂的用量少、产生的废物少 |
在“空气中氧气含量的测定”实验探究中，小涵设计了如下实验方案：在燃烧匙内盛有红磷，点燃后立即插入集气瓶内，塞紧橡皮塞，待红磷火焰熄灭，集气瓶冷却至室温，打开铁夹，水注入集气瓶．（实验装置如图所示）回答下列问题：