Question

（1）配制10%的盐酸的步骤有：①量取浓盐酸和水 ②计算  ③装瓶并贴标签 ④稀释．其正确的顺序为

 

（填序号）．（2）配制氢氧化钠溶液时，需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、滴管及

 

．
（3）用配得的氢氧化钠溶液与待测的硫酸溶液反应，实验过程中溶液的pH变化曲线如图所示：a点对应的溶液呈

 

（填“酸性”、“碱性”或“中性”）；b点对应的溶液中的溶质为

 

（写化学式）．

Answer 1

考点：一定溶质质量分数的溶液的配制,中和反应及其应用,溶液的酸碱性与pH值的关系

专题：溶液、浊液与溶解度,常见的酸 酸的通性

分析：（1）根据配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤进行分析解答．
（2）实验室配制氢氧化钠溶液操作步骤分别是：计算、称量、溶解，根据各操作所需要使用的仪器进行分析解答．
（3）酸性溶液的pH小于7，碱性溶液的pH大于7，酸和碱能发生中和反应生成盐和水．

解答：解：
（1）用浓盐酸配制10%的稀盐酸，先计算出所需浓盐酸和水的质量和体积，再量取浓盐酸和水的体积，然后进行溶解，最后进行装瓶并贴标签．
（2）配制氢氧化钠溶液，首先计算配制溶液所需氢氧化钠和水的质量，再称量所需的氢氧化钠和量取水，最后进行溶解；在这些操作中需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，其中属于玻璃仪器的是玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒．
（3）a点时溶液的pH小于7，溶液呈酸性，此时氢氧化钠与硫酸反应生成的是硫酸钠，且硫酸过量；b点时溶液的pH大于7，溶液呈碱性，说明溶液含有氢氧化钠，氢氧化钠与硫酸反应生成的是硫酸钠，故溶液中含有硫酸钠和氢氧化钠．
故答案为：
（1）②①④③；
（2）玻璃棒；
（3）酸性；NaOH、Na₂SO₄．

点评：本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤、所需仪器等是正确解答本题的关键．