题目内容
将一定量的H2、O2、Cl2的混合气体充入一密闭容器中，用电火花点燃，三者恰好完全反应．反应后所得溶液的溶液的溶质量分数为28.9%，求原混合气体中H2、O2、Cl2分子数之比________．
11：5：1
分析：氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，氢气在氧气中燃烧生成水，冷却后提得溶液为氯化氢溶液；
根据反应的化学方程式表示的意义，通过各物质的分子数之比和质量比的关系进行解答．．
解答：根据化学方程式的意义，可得出结论：若设混合气体中H2、O2、Cl2分子数之比为x：y：z，则三者的质量比为2x：32y：71z，
即分子个数比和质量比的关系可表示为
：
：
=H2、O2、Cl2分子数之比
根据盐酸的质量分数为28.9%，可设生成氯化氢的质量为28.9g，则生成水的质量为100-28.9=71.1g
H2 +Cl2
2HCl
2 71 73
28.9g
2H2 +O22H2O
4 32 36
71.1g
所以H2、O2、Cl2分子数之比=
：
：
=11：5：1
故答案为11：5：1
点评：本题难度比较大，主要考查学生对化学方程式的系数表示的意义的理解．
本题也可通过氯化氢和水的质量比直接得出氯化氢和水的个数比=
：
=1：5，然后求出氧气、氢气和氯气的个数比．
分析：氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，氢气在氧气中燃烧生成水，冷却后提得溶液为氯化氢溶液；
根据反应的化学方程式表示的意义，通过各物质的分子数之比和质量比的关系进行解答．．
解答：根据化学方程式的意义，可得出结论：若设混合气体中H2、O2、Cl2分子数之比为x：y：z，则三者的质量比为2x：32y：71z，
即分子个数比和质量比的关系可表示为
：：=H2、O2、Cl2分子数之比根据盐酸的质量分数为28.9%，可设生成氯化氢的质量为28.9g，则生成水的质量为100-28.9=71.1g
H2 +Cl2
2HCl2 71 73
28.9g 2H2 +O2
2H2O4 32 36
71.1g所以H2、O2、Cl2分子数之比=
：：=11：5：1故答案为11：5：1
点评：本题难度比较大，主要考查学生对化学方程式的系数表示的意义的理解．
本题也可通过氯化氢和水的质量比直接得出氯化氢和水的个数比=
：=1：5，然后求出氧气、氢气和氯气的个数比． 
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