题目内容

将一定量的H2和O2混合气体，在密闭容器中点燃，完全反应生成9g H2O，则原混合气体的质量为

[　　]

A．5g
B．9g
C．20g
D．10g
答案：B
练习册系列答案
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11、无水硫酸铜（CuSO4）是白色粉末，具有很强的吸水性．吸水后白色粉末转化为蓝色晶体-胆矾（CuSO4?5H2O）．
（1）露置在空气中的无水硫酸铜吸收水蒸汽得到胆矾，这一变化过程属于
化学
变化（填“物理”或“化学”）．
（2）通常状态下，某无色气体可能含有CO2、CO、H2中的一种或几种，依次进行以下实验（假设每步反应均完全进行，且只考虑初中阶段常见的反应）：①通过赤热的炭层后，恢复到原状态，气体质量变大；②通过灼热的CuO时，固体变成红色；③通过白色CuSO4粉末时，粉末变成蓝色晶体；④通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊．通过以上实验事实可以判定，原混合气体中一定有
CO2、H2
．
（3）在一定温度下，向一定量的饱和硫酸铜溶液中加入少量无水硫酸铜，一段时间后，观察到白色粉末转变为蓝色晶体，溶液的质量将
减小
（选填“增大”、“减小”或“不变”，下同），溶质质量分数将
不变
．
（4）某课外研究小组通过下图所示两种不同的途径制取胆矾晶体．

途径1中铜发生反应的化学方程式为“Cu+2H2SO4（浓）?CuSO4+2H2O+SO2↑”；
途径2中铜发生反应的生成物是硫酸铜和水．
请写出途径2中发生反应的化学方程式：
2Cu+O2+2H2SO4?2CuSO4+2H2O
．
与途径1相比，排除安全因素，途径2主要具有两项优点：不污染大气和
节约原料硫酸（或硫酸的消耗量相对较低）
．
每到冬天，市场上便有一种“热宝”出售，它是一个装有化学药品的小袋．使用时，撕去它的保护膜贴在身体上，不久便会产生热量．已知小袋中装有铁粉、碳粉和少量氯化钠．
（1）取小袋内物质，加入稀硫酸中，发生反应的化学方程式为：
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

（2）将袋内物质放在足量O2中燃烧，写出反应的化学方程式：
①
C+O2
 点燃 
.
 
CO2
C+O2
 点燃 
.
 
CO2
②
3Fe+2O2
 点燃 
.
 
3Fe+2O2
 点燃 
.
 

（3）将袋内物质加入一定量的CuSO4溶液中，充分反应后过滤，滤液中的溶质一定有
FeSO4、NaCl
FeSO4、NaCl
（填写化学式），发生反应的化学方程式为：
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
．
横店中学化学兴趣小组的同学在做铁和硫酸铜溶液反应的实验时意外发现铁丝的表面有少量的、无色无味的气体产生，他们对该现象产生了浓厚的兴趣，想探究一下该气体的成分．
【提出猜想】
猜想一：该气体是H2；
猜想二：该气体是SO2；
猜想三：该气体是O2．
【讨论分析】进过思考分析后，同学们一致认为猜想二是错的，理由是
SO2是一种有刺激性气味的气体，与现象不符
SO2是一种有刺激性气味的气体，与现象不符
，并提出了猜想四：
该气体是H2和O2的混合物
该气体是H2和O2的混合物
．
【设计实验】同学们设计了如图所示的装置来验证其余的猜想
【实验步骤】
（1）检查装置的气密性；
（2）先装入足量的铁粉，再加入适量的水将长颈漏斗下端液封，将铁丝改为铁粉做实验的目的是
增大反应物的接触面积，加快反应速率
增大反应物的接触面积，加快反应速率
；
（3）打开活塞K1、K2，通一会儿氮气，通入氮气是为了
排出装置中的空气，防止爆炸
排出装置中的空气，防止爆炸
；
（4）关闭K1从长颈漏斗中加入一定量的硫酸铜溶液，观察现象；
（5）一会儿后在尖嘴处放一根燃着的木条，然后倒扣一只干而冷的烧杯，观察现象．
【实验现象】
（1）A中
产生气泡，有红色固体出现，溶液由蓝色逐渐变成浅绿色
产生气泡，有红色固体出现，溶液由蓝色逐渐变成浅绿色
．
（2）B处气体安静的燃烧产生蓝色火焰，烧杯内壁出现水雾．
【结论】猜想一成立
【反思】
（1）长颈漏斗除了有能添加药品的作用之外，还有
调节装置气压（缓冲或安全等）
调节装置气压（缓冲或安全等）
的作用
（2）对于实验中的意外现象我们应该
查找原因等合理即可
查找原因等合理即可
．

将一定量的H2和O2混合气体，在密闭容器中点燃，完全反应生成9g H2O，则原混合气体的质量为


  1. A.
    5g
  2. B.
    9g
  3. C.
    20g
  4. D.
    10g

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