Question

15．有一包白色粉末可能由NaCl、KNO₃、Na₂CO₃、MgCl₂、Fe（SO₄）₂中的一种或几种组成，为了探究其成分，某同学设计并完成了如图所示的实验．
 
根据以上实验，回答：
（1）原固体粉末中一定没有的成分是Na₂CO₃、FeSO₄．一定有的是MgCl₂，可能有的是NaCl、KNO₃．
（2）生成沉淀B的化学方程式是NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃．

Answer 1

分析 根据硫酸亚铁在溶液中显浅绿色，氯化镁和氢氧化钠会生成白色的氢氧化镁沉淀，氯化镁和碳酸钠不能共存，氯离子和银离子会生成氯化银沉淀等知识进行分析．

解答 解：（1）硫酸亚铁在溶液中显浅绿色，氯化镁和氢氧化钠会生成白色的氢氧化镁沉淀，氯化镁和碳酸钠不能共存，氯离子和银离子会生成氯化银沉淀．
取样品，加水溶解，得到无色溶液，所以固体样品中不含硫酸亚铁，无色溶液加入氢氧化钠会生成白色沉淀，所以固体样品中含有氯化镁，氯化镁和碳酸钠不能共存，所以不含碳酸钠，氯化镁会引入氯离子，所以不能确定是否含有氯化钠，所以原固体粉末中一定没有的成分是Na₂CO₃、FeSO₄，一定有的是MgCl₂，可能有的是NaCl、KNO₃；
（2）生成沉淀B的反应是氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，化学方程式是：NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃．
故答案为：（1）Na₂CO₃、FeSO₄，MgCl₂，NaCl、KNO₃；
（2）NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃．

点评 在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可．