题目内容
【题目】实验室制取气体所需装置如下所示。请回答以下问题：
A B C D E
（1）装置中标“a”的仪器名称是 ，标“b”的仪器名称是 。
（2）用高锰酸钾制取并收集一瓶的氧气，发生反应的的符号表达式为 ，所选用的发生装置是 （填字母序号，下同），收集装置是E或 。当用E方法收集O2，收集满并取出集气瓶后，停止该实验的正确操作方法是先 。
（3）利用图Ⅱ装置（夹持装置未画出）能进行的实验是 。
A．用高锰酸钾制氧气
B．用双氧水与二氧化锰制氧气
C．用石灰石与稀盐酸制二氧化碳
（4）图Ⅱ中的气体发生装置虽然简单，操作方便，但无法控制反应速率。请从图III中选取 （选填序号）与图Ⅱ组装成新的气体发生装置，以达到控制反应速率的目的。
（5）催化剂在生产、生活和科研中的地位越来越重要。实验室用过氧化氢溶液分解制取氧气时，就常用二氧化锰作催化剂。
【提出问题】红砖粉能作过氧化氢分解的催化剂吗？
【提出猜想】甲同学认为红砖粉可以代替MnO2作过氧化氢溶液分解的催化剂。
【设计实验】
①在试管中加入10mL6%的过氧化氢溶液，将带火星的木条伸入试管中；
②准确称量0.5g红砖粉，并放入另一支试管中，将带火星的木条伸入试管中；
③在步骤②的试管中加入10mL 6%过氧化氢溶液，将带火星木条伸入试管中；
④待步骤③的试管中无气泡冒出后，经过操作A、洗涤、干燥、称量得粉末仍为0.5g；
⑤另取10mL6%过氧化氢溶液，加入步骤④中所得固体，将带火星木条伸入试管。
【问题讨论】
a．步骤①中的现象为 ，步骤③、⑤中带火星的木条复燃。
b．步骤④中操作A的名称是 。若提供了铁架台、玻璃棒、烧杯还缺少的玻璃仪器为 ，其中玻璃棒的作用为 。
c．步骤①和步骤③的操作目的是 。
d．步骤⑤实验的目的为 。
【实验结论】 。
【答案】（1）酒精灯 分液漏斗
（2）KMnO4 
K2MnO4 + MnO2 + O2 ； A； C； 撤出导管，再熄灭酒精灯
（3）B
（4）B
（5）a、带火星的木条不复燃． b、过滤；漏斗；引流．
c、对比 d、探究红砖粉的化学性质是否改变
【实验结论】：红砖粉能作过氧化氢分解的催化剂
【解析】
试题分析：（2）加热高锰酸钾分解制取氧气的同时，还生成了锰酸钾和二氧化锰，故反应的化学方程式是2KMnO4 △K2MnO4 +MnO2 + O2↑；根据反应物的状态和反应条件选择发生装置，用加热高锰酸钾制取氧气属固固加热型，选A装置；氧气的密度比空气大，难溶于水，故可用向上排空气法会排水法收集，选C或E装置；用排水法收集氧气，反应结束后要先把导管移出水槽再熄灭酒精灯，目的是防止水倒流入试管中使试管炸裂；
（3）图Ⅱ装置中的发生装置属固液在常温下的反应，收集装置的用排水法收集气体，故可用于双氧水与二氧化锰制氧气；
（4）根据题意，图Ⅱ装置中过氧化氢接触到二氧化锰后，反应便立即开始，不能人为控制其速率和生成氧气的量，故要控制其反应速率，可通过控制过氧化氢的加入量来实现；分液漏斗就可以控制加入液体药品的量和速率；
（5）a、常温下过氧化氢分解的很慢，不能产生足够多的氧气，故带火星的小木条不会复燃；
b、红砖粉难溶于水，可通过过滤的方法分离；过滤时需要铁架台、烧杯、玻璃棒和漏斗，其中玻璃棒起引流的作用；
c、步骤1中的带火星的小木条不复燃，3中的复燃，说明红砖粉能加快过氧化氢的分解，起对比的作用；
d、催化剂具有“一变二不变”的特点，即能改变物质的反应速率，但自身的质量和化学性质不变，故步骤5的目的是判断红砖粉的化学性质是否发生了改变；
通过实验可知，红砖粉具有催化剂的特点，即红砖粉能作过氧化氢分解的催化剂。
