题目内容
酸的通性有五点：酸溶液具有通性的原因 ，
（1）酸能与指示剂反应：酸溶液能使石蕊试液变 ，无色酚酞试液 ；
（2）酸+→ +H2．基本反应类型 ．
[规律条件：金属必须在活动表中 之前的金属；酸不能是浓硫酸和硝酸．]
例如： ；铁与盐酸 ； 铝与稀硫酸 ．
（3）酸+ → +水． 基本反应类型 ．反应的实质是 + =H2O．
HCl+NaOH═ +H2O；Cu（OH）2+ ═CuSO4+2H2O，H2SO4+ ═BaSO4↓+2H2O；Ca（OH）2+ ═CaCl2+2H2O
（4）酸+ → +水．基本反应类型 ．Fe2O3+6HCl═ + ； Fe2O3+ ═Fe2（SO4）3+3H2O；FeO+2HCl═ +H2O； CuO+H2SO4═ +H2O；
（5）酸+盐→ + ；基本反应类型 ．记住：盐酸能与 盐和 反应．如： ； 硫酸能与 盐和 反应．如： ；
注意：鉴别盐酸和硫酸的方法： 或 ；通常不用AgNO3溶液．
（1）酸能与指示剂反应：酸溶液能使石蕊试液变
（2）酸+→
[规律条件：金属必须在活动表中
例如：
（3）酸+
HCl+NaOH═
（4）酸+
（5）酸+盐→
注意：鉴别盐酸和硫酸的方法：
考点：酸的化学性质,反应类型的判定,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题：常见的酸 酸的通性
分析：酸之所以具有共性是因为溶液中存在氢离子，此题利用的是酸的共性知识，酸的共性有：
1．酸溶液有酸味，都能使紫色石蕊试液变成红色．
2．酸（除硝酸外）能跟某些金属发生置换反应生成氢气和盐．
3．酸能跟某些金属氧化物反应生成盐和水．
4．酸还能跟一类碱的物质反应生成盐和水．
1．酸溶液有酸味，都能使紫色石蕊试液变成红色．
2．酸（除硝酸外）能跟某些金属发生置换反应生成氢气和盐．
3．酸能跟某些金属氧化物反应生成盐和水．
4．酸还能跟一类碱的物质反应生成盐和水．
解答：解：由于酸溶液中的阳离子都是氢离子，所以具有下列共性．故答案为：氢离子
（1）跟酸碱指示剂的作用
酸溶液（如：盐酸、稀硫酸、稀硝酸）都能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色．注意：浓硫酸和浓硝酸跟酸碱指示剂作用时，颜色变化不符合上述规律．
（2）跟活泼的金属反应生成盐和氢气，活泼金属一般指氢前金属，稀硝酸与金属反应时一般不生成氢气．[规律条件：金属必须在活动表中H之前的金属；酸不能是浓硫酸和硝酸．]
例如：镁与硫酸的反应Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑；铁与盐酸的反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑； 铝与稀硫酸的反应2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑．
（3）酸+碱→盐+水． 基本反应类型为复分解反应．反应的实质是[H++OH-=H2O]．如：HCl+NaOH═NaCl+H2O； Cu（OH）2+H2SO4═CuSO4+2H2O，H2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+2H2O； Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O
（4）酸+金属氧化物→盐+水．基本反应类型为复分解反应．Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O； Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；FeO+2HCl═FeCl2+H2O； CuO+H2SO4═CuSO4+H2O；
（5）酸+盐→新酸+新盐；基本反应类型为复分解反应．记住：盐酸能与碳酸盐和硝酸银溶液反应．如：CaCO3+2HCl=CaCO3+H2O+CO2↑； CaCO3+2HNO3=Ca（NO3）2+H2O+CO2↑；硫酸能与可溶性钡盐和氢氧化钡反应．如：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl； H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O
注意：鉴别盐酸和硫酸的方法：BaCl2或 Ba（OH）2；通常不用AgNO3溶液．因为生成的硫酸银微溶，不易区别二者．
故答案为：阳离子都是氢离子，
（1）变红，不变色；
（2）盐．置换反应． H； Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑； Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑； 2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑．
（3）碱盐． 复分解反应． H++OH-．NaCl； H2SO4，Ba（OH）2； 2HCl
（4）金属氧化物→盐．复分解反应． 2FeCl3 3H2O； 3H2SO4； FeCl2； CuSO4；
（5）新酸新盐；复分解反应．碳酸硝酸银溶液：CaCO3+2HCl=CaCO3+H2O+CO2↑； CaCO3+2HNO3=Ca（NO3）2+H2O+CO2↑； 可溶性钡；氢氧化钡． H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl； H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O； BaCl2或 Ba（OH）2．
（1）跟酸碱指示剂的作用
酸溶液（如：盐酸、稀硫酸、稀硝酸）都能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色．注意：浓硫酸和浓硝酸跟酸碱指示剂作用时，颜色变化不符合上述规律．
（2）跟活泼的金属反应生成盐和氢气，活泼金属一般指氢前金属，稀硝酸与金属反应时一般不生成氢气．[规律条件：金属必须在活动表中H之前的金属；酸不能是浓硫酸和硝酸．]
例如：镁与硫酸的反应Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑；铁与盐酸的反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑； 铝与稀硫酸的反应2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑．
（3）酸+碱→盐+水． 基本反应类型为复分解反应．反应的实质是[H++OH-=H2O]．如：HCl+NaOH═NaCl+H2O； Cu（OH）2+H2SO4═CuSO4+2H2O，H2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+2H2O； Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O
（4）酸+金属氧化物→盐+水．基本反应类型为复分解反应．Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O； Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；FeO+2HCl═FeCl2+H2O； CuO+H2SO4═CuSO4+H2O；
（5）酸+盐→新酸+新盐；基本反应类型为复分解反应．记住：盐酸能与碳酸盐和硝酸银溶液反应．如：CaCO3+2HCl=CaCO3+H2O+CO2↑； CaCO3+2HNO3=Ca（NO3）2+H2O+CO2↑；硫酸能与可溶性钡盐和氢氧化钡反应．如：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl； H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O
注意：鉴别盐酸和硫酸的方法：BaCl2或 Ba（OH）2；通常不用AgNO3溶液．因为生成的硫酸银微溶，不易区别二者．
故答案为：阳离子都是氢离子，
（1）变红，不变色；
（2）盐．置换反应． H； Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑； Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑； 2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑．
（3）碱盐． 复分解反应． H++OH-．NaCl； H2SO4，Ba（OH）2； 2HCl
（4）金属氧化物→盐．复分解反应． 2FeCl3 3H2O； 3H2SO4； FeCl2； CuSO4；
（5）新酸新盐；复分解反应．碳酸硝酸银溶液：CaCO3+2HCl=CaCO3+H2O+CO2↑； CaCO3+2HNO3=Ca（NO3）2+H2O+CO2↑； 可溶性钡；氢氧化钡． H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl； H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O； BaCl2或 Ba（OH）2．
点评：此题重点考查了酸的共性，逐条进行了解析，使学生较全面的掌握了一些常见酸的共性．我们在检验氯离子和硫酸根离子时，但要产生沉淀，并且加入酸之后沉淀还不溶解．
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| A、用水冲 |
| B、用手扑灭 |
| C、用锅盖盖灭 |
| D、用泡沫灭火器灭火 |
化学反应前后肯定没有变化的是（ ）
①原子数目；②分子数目；③元素种类；④物质种类；⑤原子种类；⑥物质的总质量．
①原子数目；②分子数目；③元素种类；④物质种类；⑤原子种类；⑥物质的总质量．
| A、①④⑥ | B、①③⑤⑥ |
| C、①②⑥ | D、②③⑤ |