题目内容
下列属于铁的物理性质的是
A. 易生锈 B. 能导电 C. 能与稀硫酸反应 D. 能在氧气中燃烧
（2010·广安）向盛有稀硫酸的小烧杯中慢慢滴加10%的Ba(OH)2溶液至过量，有关量的变化情况见下图（横坐标表示氢氧化钡溶液的质量，纵坐标表示小烧杯中量的变化）。其中错误的是（ ）
A. A B. B C. C D. D
（题文）木炭还原氧化铜和一氧化碳还原氧化铜的实验装置如下图所示。
下列说法正确的是
A. 术炭、一氧化碳与氧化铜的反应都属于置换反应
B. 两个实验的相关反应中，只有碳元素的化合价发生改变
C. 两个实验中都可观察到红色固体变黑
D. 两个实验的操作中都要防止液体倒吸
金属在生产、生活中起着重要作用。
(1)大量的铜用于制作导线，利用了金属的延展性和______。
(2)铝的金属活动性很强，在空气中却表现出良好的抗腐蚀性，原因是___。铝及其氧化物的化学性质很特别，既能和酸反应，又能和碱反应，其中铝与稀硫酸反应的化学方程式为____________。
(3)镁所具有的轻质特性决定了镁合金是生产航天器、军用飞机必不可少的结构材料，用菱镁矿(MgCO3)生产金属镁的大致流程如下：
MgCO3MgOMgCl2Mg
检验步骤①中菱镁矿是否完全分解的方法是_____；反应②的化学方程式为__。
把一定质量的锌粉放入Cu(NO3)2溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气体产生。下列对于滤渣的说法正确是
A. 只有Cu B. 只有Zn
C. 一定有Zn和Cu D. 一定有Cu，可能有Zn
食盐是一种重要的化工原料。请回答下列问题。
（1）请完善实验室除去粗盐中泥沙等难溶性杂质的实验步骤。
①操作Ⅰ所用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和_____________．
②在蒸发过程中，待__________________________时，停止加热，利用余热将滤液蒸干．
（2）由于粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，不能满足化工生产的要求，因此必须将粗盐进行精制．流程如下图。
①加入稍过量的Na2CO3溶液除了能除去粗盐中的CaCl2外，它还有一个作用是_____________________________（用化学方程式表示）
②通过操作Ⅲ所得滤液中的溶质有____________________________（用化学式表示）．
为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥砂，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液．下列操作顺序中最合适的是（ ）
A. ②④⑤①③ B. ⑤④②③① C. ⑤②④③① D. ②⑤④①③
下列化学方程式书写正确的是（ ）
A. 煅烧碳酸钙：
B. 铁丝在氧气中燃烧：
C. 一氧化碳还原氧化铜： ↑
D. 分解高锰酸钾制取氧气： ↑
通过学习，我们已经掌握了一些气体的制备方法，例如制取氧气的方法有
A．分离空气B．加热分解高锰酸 C．二氧化锰催化分解过氧化氢 D．加热分解氯酸钾 E．电解水等等
（1）可以用上面五种方法来制取氧气的原因是因为反应物（_______）
A、都属于氧化物 B、都含有氧气 C、都含有氧气分子 D、都含有氧元素
（2）写出仪器的名称：收集气体的仪器是_____________A中的漏斗名称是_________
（3）组装仪器时，将玻璃管插入胶管或橡胶管前，要先将玻璃管口_______ ，然后稍用力转动插入
（4）以上A---E制取氧气的方法中，属于物理方法的是 _______________
（5）若选用A装置制取氧气，锥形瓶中先加入的药品是_____________________
（6）A、C连接，制取氧气不纯的原因是____________________（写一条）
（7）实验室选用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气并收集一瓶氧气，选用A装置的优点是 ________，收集装置可选择的是__________，反应的方程式______
（8）若用装置F采用排水法收集氧气，气体应从__________端通入（填“C”或“b”）．
（9）若用D加热分解氯酸钾来制取氧气，发生装置应该选择___________
（10）某同学取一段纱窗网上的细铁丝，在自己收集到的氧气中做“铁丝在氧气中燃烧”的实验，结果没有观察到“火星四射”的现象．请你分析此实验失败的可能原因？ _____（写一条）
MgO
MgCl2
Mg
↑
↑