Question

将25g混有氯化钙的食盐放入173g水里，完全溶解后再加入53g溶质质量分数为2%的碳酸钠溶液，能反应的物质都恰好完全反应．试求：
（1）原食盐中混有氯化钙的质量；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数（计算结果保留整数）
（3）为了使所得溶液溶质质量分数达到20%，应采取什么措施？并计算其结果．（只要求用一种方法即可）

Answer 1

（1）设原食盐中混有氯化钙的质量为x，反应生成氯化钠的质量为y，
CaCl₂+Na₂CO₃=2NaCl+CaCO₃↓
111   106     117
x    53g×2%   y
∴

111

106

=

x

53g×2%

，

106

117

=

53g×2%

y

，
解之得：x=1.11g；y=1.17g；
根据质量守恒定律，生成沉淀的质量为：1.11g+53g×2%-1.17g=1g； 
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为：

25g-1.11g+1.17g

25g+173g+53g-1g

×100%≈10%；
（3）因为10%＜20%，故可采用蒸发水分和添加溶质的方法；
①设需蒸发水分的质量为a，
∴

25.06g

250g-a

×100%=20%，
解之得：a=250g-125.3g=124.7g；
②设需添加溶质质量为b，
∴

25.06g+b

250g+b

×100%=20%，
解之得：b≈31.2g
答：（1）原食盐中混有氯化钙的质量为1.11g；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为10%；
（3）为了使所得溶液溶质质量分数达到20%，应蒸水125g或加溶质31.2g．