题目内容

15．将浓盐酸久置于敞口容器中，其溶液质量和溶质质量分数改变情况正确的是（　　）
A．变大   变小B．变小    变小C．变小   变大D．变大  变大

分析 浓盐酸具有挥发性，可以据此结合溶液中溶质的质量分数的计算公式进行分析并完成解答．

解答 解：浓盐酸具有挥发性，若敞口放置则会使溶液中溶质的质量减少，而使溶液变稀，即溶液中溶质的质量分数变小，分析所给的选项符合上述分析的选项为B．
故选B．

点评 掌握常见酸、碱、盐的性质，及其在空气中的质量变化等是正确解答此类题的关键．

练习册系列答案
相关题目
5．某研究性学习小组欲利用如图装置进行相关气体制取的探究，请你参与分析并回答相关问题．

（1）写出图中有标号仪器的名称：①酒精灯、②长颈漏斗；
（2）用双氧水和二氧化锰来制取氧气时，可选用的最佳装置组合是CD或CF（填序号）；
（3）实验用氯酸钾制取氧气时，发生反应的化学方程式为：2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑；
（4）实验室在常温下用块状电石与水反应制取微溶于水的乙炔气体，该反应必须严格控制加水速度，以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂．你认为如图中最适合制取乙炔气体的发生装置是C（填序号）；
（5）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气，常温下NH3是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，NH3极易溶于水，其水溶液呈碱性；氨气在加热条件下能与氧化铜反应生成铜、水和空气中含量最多的气体．
①制取并收集一瓶干燥氨气的装置连接顺序为AHE（填序号）；
②氨气在加热条件下与氧化铜反应的化学方程式为：2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+3H2O+N2↑；
③小芳将收集满氨气的集气瓶倒扣在滴有无色酚酞的水中，观察到的现象是：水进入集气瓶中一部分，溶液由无色变成红色．
6．化学试样操作的“先”与“后”，对化学实验结构，师生安全等具有十分重要的意义，我们在进行化学实验时，若遇到下列情况，应如何操作
①给试管中的药品加热，必须先预热，然后对着有药品所在部位加热；
②给试管内的液体加热时，要先用试管夹夹持试管，然后再放在火焰上加热．
③用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的实验，连接好仪器后，要先检查装置气密性，然后向锥形瓶中装入药品．
3．化学使世界变得更加绚丽多彩，下列事实与化学无关的是（　　）
A．钢铁的冶炼与加工B．研究与开发电脑新软件
C．开发新能源，研制新材料D．合成药物的研发和使用
10．实验室利用如图所示装置进行相关实验，请回答问题：

（1）若用氯酸钾与二氧化锰加热制取氧气，可选用A装置，其中的玻璃仪器有试管（填一种）．该反应的文字表达式（或化学方程式）是氯酸钾$→_{加热}^{二氧化锰}$氯化钾+氧气，2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑；二氧化锰是反应的催化剂．若用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，应选择的气体发生装置是B（填装置序号），在加试剂之前的操作是检验装置气密性．
（2）若用高锰酸钾制取氧气，实验结束后，小红发现水槽中的水变成了浅紫红色，试分析其原因是试管口没有放一团棉花，加热高锰酸钾制取氧气的文字表达式（或化学方程式）为高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气，2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
（3）小枫同学用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物来制取氨气，他应选择的发生装置是A；C、D、E三种装置中选择收集氨气的装置，只能选用D，由此可知氨气所具有的性质是氨气密度比空气小且极易溶于水（写出1点）．
（4）若收集一瓶氧气，供硫粉在氧气中燃烧的实验使用，最好选用气体收集装置中的E（填装置序号），理由是硫燃烧生成的二氧化硫会污染空气，需要用水吸收．
20．下列物质的转变中，不能由一步反应实现的是（　　）
A．CuO→CuCl2B．Fe→FeCl2C．Cu→CuOD．Cu→CuCl2
7．下列实验操作正确的是（　　）
A．
  称量NaCl固体		B．
   稀释浓硫酸		C．
   过滤		D．
   点燃酒精灯
4．将一定量的生铁投入盛有足量稀盐酸的烧杯中，完全反应后，发现烧杯底部留有黑色残渣，其成分是（　　）
A．铁B．氯化亚铁C．四氧化三铁D．碳
5．“绿色化学”是21世纪化学发展的主导方向．
（1）“化学反应的绿色化”要求原料物质中所有的原子完全被利用且全．部．转入期望的产品中．下列化学反应中，符合“化学反应的绿色化”要求的是
①MgCl2$\frac{通电}{\;}$Mg+Cl2↑ 
②CaO+H2O═Ca（OH）2    
③Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH
②（填选项序号）．
（2）煤和石油中都含有硫元素，它们燃烧的废气中含有SO2气体，SO2与水及氧气反应会导致硫酸型酸雨的形成，酸雨的pH小于7（填“大于”、“小于”、“等于”之一）．
（3）当空气被SO2严重污染时，可通过飞机喷洒物质X的粉末，使空气中的SO2含量明显降低，发生反应的化学方程式为2X+2SO2+O2═2CaSO4+2CO2，X的化学式是CaCO3．
（4）当今社会，随着汽车用量的急剧增加，能源和环保问题日趋严峻，研制以太阳能、氢能等新型能源为动力的汽车迫在眉睫．从环保的角度看，使用氢燃料汽车最突出的优点是氢气燃烧产物只有水，对环境无污染．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网