Question

10．某地有在丰富的石灰石资源，有招商广告称：“本地石灰石资源丰富，品质优越，碳酸钙含量不低于80%”．一投资商派技术员到实地取回样品，从中称取1.25g与稀盐酸完全反应（杂质不参加反应），测得生成的二氧化碳质量为0.44g．根据检测获得的数据计算判断：该地石灰石中碳酸钙的质量分数并判断其广告的真实性．

Answer 1

分析 碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，根据反应的化学方程式，利用反应产生的二氧化碳气体的质量可计算参加反应的碳酸钙的质量；利用样品中碳酸钙的质量分数=$\frac{碳酸钙的质量}{样品的质量1.25g}$，可求得样品中碳酸钙的质量分数，并与广告中碳酸钙含量进行比较，以判断广告的真实性．

解答 解：设参加反应的碳酸的质量为x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100                           44
 x                            0.44g
$\frac{100}{x}$=$\frac{44}{0.44g}$  x=1g
样品中碳酸钙的质量分数=$\frac{1g}{1.25g}$=80%．
广告中“碳酸钙含量不低于80%”的宣传真实．
答：该地石灰石中碳酸钙的质量分数是80%，广告中“碳酸钙含量不低于80%”的宣传真实．

点评 利用反应的化学方程式表示物质的质量关系，根据反应中某一物质的质量可计算反应中其它任何物质的质量．