题目内容

探究物质氢氧化钠的制取．向盛有少量碳酸钠溶液的试管里滴入澄清的石灰水制取氢氧化钠．当两者的用量不是恰好反应时，所得滤液中的溶质有两种情况：一种是所得滤液中的溶质是氢氧化钠和碳酸钠，其原因是，另一种是所得滤液中的溶质是氢氧化钠和．若要验证上述两种情况，小炜同学设计了以下实验：
实验步骤实验现象实验结论
滴加稀盐酸或稀硫酸（或氯化钙、氯化钡等其他可溶性钙盐、钡盐及其可溶性碱等）有气泡（或白色沉淀）产生 
通入二氧化碳（滴加可溶性碳酸盐） 滤液中含有氢氧化钙
实验步骤实验现象实验结论
验证第一种情况：向反应过滤后得到的无色滤液中滴加． 滤液中含有碳酸钠
验证第二种情况：取少量无色滤液于试管中，向其中．白色沉淀 
【答案】分析：根据碳酸钠和氢氧化钙反应的三种情况考虑：恰好完全反应，碳酸钠过量，氢氧化钙过量．验证碳酸钠过量主要是验证碳酸根离子的存在，加入酸有气体生成，或加入钙盐产生沉淀等，验证氢氧化钙可以通入二氧化碳，或加入碳酸盐，有沉淀生成也行．
解答：解：碳酸钠与澄清的石灰水恰好完全反应，生成碳酸钙和氢氧化钠，溶质只有氢氧化钠，如果碳酸钠过量的话溶质就是氢氧化钠和碳酸钠，如果氢氧化钙过量的话溶质就是氢氧化钠和氢氧化钙；滴加盐酸有气泡说明含有碳酸根离子即含有碳酸钠，由于二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以通入二氧化碳后变浑浊说明滤液中含有氢氧化钙；验证碳酸钠的存在，也可以滴加氯化钙有白色沉淀生成，实验结论是滤液中含有碳酸钠；验证氢氧化钙也可以滴加碳酸钠，有白色沉淀，说明滤液中含有氢氧化钙．
故答案为：碳酸钠过量或石灰水量不足；氢氧化钙或熟石灰或消石灰；
实验步骤实验现象实验结论
滴加稀盐酸或稀硫酸（或氯化钙、氯化钡等其他可溶性钙盐、钡盐及其可溶性碱等）有气泡（或白色沉淀）产生滤液中含有碳酸钠
通入二氧化碳（滴加可溶性碳酸盐）溶液变浑浊滤液中含有氢氧化钙
实验步骤实验现象实验结论
验证第一种情况：向反应过滤后得到的无色滤液中滴加  氯化钙．白色沉淀滤液中含有碳酸钠
验证第二种情况：取少量无色滤液于试管中，向其中   滴加碳酸钠．白色沉淀滤液中含有氢氧化钙

点评：通过回答本题可知碳酸根离子的检验方法是：通过加入酸看是否有气体生成或者加入钙盐能够有沉淀生成；氢氧化钙的检验方法是通入二氧化碳或加入可溶性的碳酸盐看是否有沉淀生成．
练习册系列答案
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23、复习时，常用专题探究的方法学习常见物质的组成、性质与制取，课堂上老师引导我们回顾了几个探究实验．
探究1：研究常见物质组成

A、B、C都是研究物质组成的实验．从研究方法得知，A实验是利用可燃物消耗瓶内的
氧气
，使瓶内压强减小来推测空气里氧气含量的．B实验是通过证明生成物的
元素种类
来推断水的组成的．而C实验与
B
（填实验代号）实验的方法相同．
探究2：研究常见物质性质--氢氧化钠与硫酸是否刚好完全中和
（1）探索：用玻璃棒蘸取反应后的溶液滴在pH试纸上，发现该溶液的pH＜7，说明硫酸过量．
（2）验证：
实验内容 实验现象 解释与结论
取反应后少量溶液于试管中，
证明研究结论正确
写出（2）中涉及的化学方程式
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
．
探究3：研究常见物质的制取--制取氢氧化钠溶液
小京同学向盛有澄清石灰水的烧杯中加入过量的碳酸钠溶液，生成白色沉淀，过滤后得到无色溶液，他说：“我制得了氢氧化钠溶液！”
小欢同学却说：“这种无色溶液中不一定只含有氢氧化钠．”他提出了如下实验：
实验步骤 实验现象 实验结论
用试管取无色溶液少许，滴入2滴无色酚酞试液 无色酚酞试液变红 无色溶液中含有

氢氧化钠
小妮认为小欢的实验方案也不严密，不能证实无色溶液中一定含有氢氧化钠，理由是
碳酸钠溶液也能使无色酚酞试液变红
．
小妮设计了另一个实验：
实验步骤 实验现象 实验结论
无色溶液中确实含有氢氧化钠
我认为：小欢和小妮的实验是为了证实小京结论的可靠性，小京的结论不可靠，原因是
没有证明有氢氧化钠生成
．显然小妮的实验可靠性比小欢的实验好，原因是
排除了干扰因素
．
（2010?嘉兴）小明在购买氢气球时，看到摊主正在把废旧铝锅碎片投入盛有某种液体的铁制容器中，盖上容器盖子后，氢气就从导管口出来．
小明根据初中学过的科学知识，认为铁制容器中的液体肯定不是稀硫酸或盐酸．这种液体到底是什么？第二天小明请教老师，老师没有直接告诉答案，而是在实验室配制了一种液体后，对小明说：铁制容器中装的就是这种液体，它是一种常见化合物的溶液．还提供了相关信息，请小明自己动手探究．
提供的信息：许多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色．如：钾--紫色；钠--黄色；钡--黄绿色；钙--砖红色．
下表是小明的实验步骤和现象记录：
序号实验步骤实验现象
①观察溶液无色液体
②取少量该溶液于试管中，滴加紫色石蕊试液紫色石蕊试液变蓝色
③另取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧火焰呈现黄色
④取少量该溶液于试管中，先滴加硫酸铜溶液，再滴加稀盐酸先有蓝色沉淀生成，加入稀盐酸后沉淀消失，无其它明显现象
回顾与解释：
（1）小明认为铁制容器中的液体肯定不是稀硫酸或盐酸．理由是
铁要和稀硫酸或盐酸反应
铁要和稀硫酸或盐酸反应
．
（2）在步骤④中，小明加入稀盐酸的目的是防止
CO32
CO32
的干扰（填写离子符号）．
（3）小明通过实验，可得出该溶液中的溶质是
氢氧化钠
氢氧化钠
．
（4）小明想进一步了解铝和这种溶液反应的原理，再次请教科学老师，老师启发小明说：铝和这种溶质以及水发生反应，生成含有偏铝酸根离子（AlO2-）的盐和氢气两种物质．请你尝试写出该反应的化学方程式：
2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑
2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑
．
（2012?北京一模）氯气（Cl2）是有刺激性气味的有毒气体．氯气可与水反应：Cl2+H2O═HCl+HClO（次氯酸）如图是探究物质漂白性（使有色物质褪色）的实验．
（1）图中实验的现象为B中布条褪色而A中布条不褪色，由此可推测具有漂白性的物质可能有
盐酸、次氯酸（HCl、HClO）
盐酸、次氯酸（HCl、HClO）
．若要证明只有次氯酸有漂白性，还需补做相关的实验，请简要写出实验的步骤和现象：
将稀盐酸滴在红色布条上
将稀盐酸滴在红色布条上
布条不褪色
布条不褪色
．从环保的角度考虑C烧杯中装有
氢氧化钠溶液（或碱溶液）
氢氧化钠溶液（或碱溶液）
溶液．
（2）工业上常把氯气（Cl2）通入石灰乳（熟石灰和水混合），经过滤、干燥等一系列处理后制得漂白粉固体．请推断漂白粉固体中的主要化学成分有
CaCl2、Ca（ClO）2
CaCl2、Ca（ClO）2
．（用化学式表示）
（2013?大港区二模）实验课上同学们对酸碱盐的性质作了如下探究．

（1）小海探究了中和滴定实验，操作如图甲所示，当他观察到
溶液恰好变为无色
溶液恰好变为无色
时，说明恰好完全反应．写出反应的化学方程式
NaOH+HCl═NaCl+H2O
NaOH+HCl═NaCl+H2O
．
（2）小郝对一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液产生兴趣，他想探究该溶液是否完全变质．取样后先加入
过量的CaCl2
过量的CaCl2
溶液，有白色沉淀生成．过滤．滤液中加入无色酚酞溶液，观察到溶液变红，他推断该氢氧化钠溶液部分变质．
（3）小亮则根据所学知识绘制了如图1所示物质间关系网络图，并做了相关实验．（“-”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示某物质可以转化为另一种物质．）已知A为胃酸的主要成分，B是贝壳的主要成分，D微溶于水，A与F反应生成气体．
①写出物质D的俗称
熟石灰
熟石灰
；
②写出C→D 的现象
放热
放热
；
③写出E→F的化学方程式
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
；
④写出物质E的一点用途
制肥皂、石油工业、造纸、纺织工业、印染等（写一即可）
制肥皂、石油工业、造纸、纺织工业、印染等（写一即可）
．
某实验小组对“载人宇宙飞船或潜水艇中一般都要安装盛放过氧化钠（Na2O2）颗粒的制氧装置”感到非常好奇，设计实验进行探究．精英家教网
【提出问题】过氧化钠与人呼出的哪种气体发生反应？
【查阅资料】①人呼出的气体中主要成分是N2、O2、CO2和水蒸气等．
②氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应但不会与氧气反应．
【提出猜想】过氧化钠与人呼出的N2反应并生成氧气．
过氧化钠与人呼出的水蒸气反应并生成氧气．
过氧化钠与人呼出的CO2反应并生成氧气．
【进行实验】
实验Ⅰ：验证过氧化钠与氮气反应并生成氧气．实验操作如图Ⅰ所示．精英家教网
实验现象及结论：观察到
 
现象，可判断过氧化钠与氮气没有发生反应．
实验Ⅱ：验证过氧化钠与水蒸气反应并生成氧气．同学们设计了如图Ⅱ所示装置：
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其中A装置的作用是
 
，发生的变化是
 
变化（填“物理”或“化学”）．
实验现象及结论：带火星的木条复燃，说明过氧化钠与水蒸气发生反应并生成氧气．
实验Ⅲ：验证过氧化钠与二氧化碳反应并生成氧气．同学们设计了如图Ⅲ所示装置．
实验步骤及记录：精英家教网
①检查装置的气密性，向装置中加入药品．
②打开分液漏斗活塞，向A装置中缓慢加入稀盐酸．A装置中有气泡产生．
③一段时间后用带火星的木条在D内进行检验：带火星的木条复燃，说明过氧化钠与
二氧化碳反应并生成氧气．
【实验反思】
（1）根据实验Ⅱ和Ⅲ，过氧化钠与二氧化碳或水蒸气反应后，除生成氧气外还产生了另一种物质，该物质是
 
（填“单质”或“化合物”），你猜测的依据是
 
．
（2）与我们已经所学的实验室制取氧气的方法相比，过氧化钠更适合在潜水艇中使用的优点有：
 
（写出一点即可）．

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