Question

16．有一种石灰石样品，其中含有的杂质是二氧化硅（二氧化硅是一种不溶于水，不与酸反应，耐高温的固体）．某学生想测定该样品的纯度，他取用2克这种石灰石样品，把20克稀盐酸分4次加入，充分反应后剩余固体的质量见下表．

稀盐酸的用量	剩余固体的质量	稀盐酸的用量	剩余固体的质量
第1次加入5克	1.315克	第3次加入5克	0.3克
第2次加入5克	0.63克	第4次加入5克	0.3克

（1）2克石灰石样品中，有杂质0.3克．
（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数是85%．
（3）100克这种纯度的石灰石与稀盐酸充分反应后，可得到CO₂多少千克？（写出计算过程）

Answer 1

分析 碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；
由表中数据可知杂质质量是0.3g；
根据表中提供的数据和反应的化学方程式可以进行相关方面的计算．

解答 解：（1）2克石灰石样品中，有杂质0.3g．
故填：0.3．
（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：$\frac{2g-0.3g}{2g}$×100%=85%，
故填：85%．
（3）解：设该石灰石能产生二氧化碳的质量为x，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   44
100g×85%             x
$\frac{100}{100g×85%}$=$\frac{44}{x}$，
x═37.4g，
答：能够生成37.4g二氧化碳．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，同时考查了分析数据的能力，计算时要注意规范性和准确性．