题目内容

以下是四种微粒的结构示意图，下列有关各微粒的说法中，错误的是

A. ①的化学性质比较稳定 B. ③④属于同种元素

C. ④是一种阴离子 D. ②容易得到电子

练习册系列答案
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9．请根据下列各实验装置图，回答：

（1）写出如图所示装置中标有序号的仪器名称：①试管②集气瓶．
（2）实验室中用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气，选择的发生装置B；发生反应的符号表达式为：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；制取气体时，组装好仪器后，应先检查装置的气密性，再添加药品．
（3）要收集到较纯净的氧气，应该选用的收集装置是D，若用该装置收集的氧气也不纯，原因可能是没有等到导管口有连续均匀的气泡产生就开始收集（或集气瓶装水时留有气泡）．
（4）如果用F装置收集氧气，则氧气由a端通入，此时如何验满将带火星的木条放于b导管口处，若木条复燃则满；如果将F装置装满水时收集氧气由b端通入（填“a”或“b”）．
（5）甲烷在实验室里可用排水法或向下排空气法收集，请你根据甲烷的收集方法，推测该气体具有的性质是难溶于水、密度比空气小．
（6）氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它可以和许多物质发生反应．
①下述三个反应的相同点是ABD（多选，填序号）．

A．都是化合反应   B．都是氧化反应   C．生成物都是固体   D．都需要点燃   E．都是非金属与氧气反应
②在做甲、丙两个实验时，事先都需在集气瓶底部装有少量水．丙中的水吸收生成的气体，避免污染空气，甲中的水作用是：防止熔化物溅落到瓶底，炸裂瓶底．
③请写出符号表达式：
铁丝燃烧Fe+O2$\stackrel{点燃}{→}$Fe3O4；红磷燃烧P+O2$\stackrel{点燃}{→}$P2O5．
10．阅读下面科普短文．
     豆腐乳富含蛋白质、碳水化合物、不饱和脂肪酸、矿物质（钙、磷、铁）、人体不能合成的8种必需氨基酸、胡萝卜素及多种维生素等，具有健脾、润燥、除湿等功效，因其营养价值极高而素有“东方奶酪”之称．
制作腐乳的工艺流程是：豆腐切块→长出毛霉→加盐腌制，析出水分，使豆腐块变硬，同时抑制微生物的生长，避免豆腐块腐败变质→加卤汤装瓶，形成独特风味→密封腌制发酵．腐乳发酵分为前酵与后酵．前酵是培菌累积酶系的过程，一般为36～48h．后酵是酶系作用于腐乳坯体的过程，耗时较长，一般为3至6个月．
因菌种、配料、腌制时间和后熟时间等的不同，腐乳按色泽风味分为红腐乳、白腐乳、青腐乳（“臭豆腐”）、酱腐乳等．红腐乳的红色主要是红曲菌产生的红色色素；白腐乳的乳黄色是黄酮类物质，在酶作用下缓慢氧化产生；青腐乳的淡青色是氨基酸分解生成的硫与金属离子结合产生的．
腐乳发酵过程中食盐含量对化学组分的影响如图所示．

腐乳中食盐和嘌呤含量普遍较高，高血压、心血管病、痛风、肾病患者及消化道溃疡患者，宜少吃或不吃，以免加重病情．臭腐乳发酵后，容易被微生物污染，另外臭腐乳豆腐坯中的蛋白质会氧化产生含硫的化合物，如果吃太多的臭腐乳，影响身体健康．
随着人民生活水平的提高和国民经济的发展，人们对腐乳的质量要求越来越高．
依据文章内容，回答下列问题．
（1）豆腐乳被称为“东方奶酪”，是因为营养价值高．
（2）下列制作腐乳的工艺流程中，属于物理变化的是AC．
A．豆腐切块      B．长出毛霉     C．加汤装瓶       D．密封发酵
（3）臭腐乳中的含硫化合物是由蛋白质转化生成的．
（4）腐乳制作过程中，不应加入过多的食盐，其理由是NaCl含量高会减少蛋白质含量．
（5）下列关于腐乳的说法中，合理的是ACD．
A．腐乳含有丰富的蛋白质    B．在腐乳发酵过程中，pH逐渐减小
C．高血压、心血管病人应少吃或不吃腐乳
D．白腐乳的颜色，是通过氧化反应形成的．
7．请根据下列实验图1回答问题：

（1）仪器a的名称是集气瓶．
（2）上述三个实验中，水对实验仪器起到安全保护作用的是C（填字母）
（3）写出A实验中发生反应的化学方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；
（4）对于B实验，①该实验中，红磷需稍过量，目的是将容器内氧气全部消耗尽②待燃烧停止，白烟消失并冷却至室温后，打开止水夹，观察到烧杯中水进入集气瓶，瓶内水面最终上升约至1刻度处，由此可知氧气约占空气总体积的$\frac{1}{5}$，由本实验还可推知氮气的某些性质，请你写出其中的一种：氮气不支持燃烧．
③小李同学进行了改进与创新，实验过程如图2所示：
＜1＞该装置也可用于测量空气中氧气的含量，其实验原理用化学方程式可表示为2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO；＜
＜2＞使用该装置进行实验时需交替缓慢推动两个注射器活塞的原因是注射器内氧气与铜粉充分反应，实验结束后移开酒精灯，恢复到室温后读数即可计算出氧气含量，该装置的优点是反应始终在密闭器中进行，测量结果更准确（任写一点）．
14．A、B两种元素形成的化合物AB4，已知A的相对原子质量为x，B的相对原子质量为y，A的质量分数为75%，则x和y的关系是（　　）
A．x=12yB．x=4yC．y=4xD．y=12x
3．下列实验操作中净水程度最高的是（　　）
A．吸附B．过滤C．沉淀D．蒸馏
9．2016年10月17日7点30分28秒，我国神舟十一号由长征2F遥十一火箭发射升空．该火箭使用的燃料是偏二甲肼（化学式为C2H8N2）．下列有关说法不正确的是（　　）
A．1个偏二甲肼分子中含有12个原子
B．偏二甲肼中碳、氢、氮原子个数比为1：4：1
C．偏二甲肼分子中含有2个碳原子、4个氢分子、1个氮分子
D．偏二甲肼中氢元素质量分数最小
5．在一密闭的容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下反应一定时间，测得反应前后各物质的质量如表：
物质XYZQ
反应前质量/g20202020
反应后质量/g待测301614
下列说法正确的是（　　）
A．X一定作催化剂
B．该反应是分解反应
C．若继续反应，则当Y变为40g时，Q反应了的质量一定为12g
D．Z、Q在反应中的质量比一定为8：7

有一白色固体，只知它是CaCO3、无水CuSO4、Ca(OH)2、Na2CO3、NaOH中的一种或几种。某兴趣小组同学为探究白色固体的成份，实验如下：取样，加适量水充分搅拌，过滤，得白色沉淀和无色溶液。据此判断，该白色固体中一定没有______________。

该小组同学对所得白色沉淀继续进行实验探究：

【提出问题】所得白色沉淀的成份是什么？

【猜想与假设】请你帮助完成猜想三。

猜想一：Ca(OH)2 猜想二：CaCO3 猜想三：________________________

【实验验证】请你完成填空。

实验操作

实验现象

实验结论

取白色沉淀少量，加入足量

___________________

___________________

猜想一成立。

从而确定了该白色固体中一定有Ca(OH)2

【反思与拓展】

（1）所得白色沉淀是Ca(OH)2 的原因可能是______________________________。

（2）分析得出该白色固体中没有Na2CO3 ，理由是______________________。

（3）分析得出该白色固体中可能有NaOH，请你设计一个实验方案，证明它是否存在？

______________________________________________________。

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