题目内容

下表为元素周期表中某一周期元素的原子结构示意图．
请回答下列问题：
元素名称钠镁铝硅磷硫氯氩
元素符号 Na Mg Al Si P S Cl Ar
原子示意图
（1）表中x=．
（2）表中具有相对稳定结构的元素是（填名称）．
（3）在化学反应中，每个铝原子失去个电子形成铝离子的符号．
（4）镁元素与氯元素形成的化合物化学式为．
（5）上述元素在周期表中处于同一周期的原因是．
（6）已知钠原子核内中子数为12个，则钠原子的相对原子质量为__．

解：（1）由表中原子结构示意图，再根据“核内质子数=核外电子数”，故x=2+8+5=15；
（2）具有相对稳定结构的元素的最外层电子数应为8，则为氩元素；
（3）由铝元素原子结构示意图可知，其最外层电子数为3，故在化学反应中，每个铝原子失去3个电子形成铝离子；离子的表示方法是在元素符号的右上方标出所带的电荷数，先写数字，再标正负，铝离子可表示为：Al³⁺；
（4）由镁元素与氯元素的原子结构示意图可知，镁原子最外层电子数为2，易失去而带2个正电荷，则其化合价为+2价；同理氯元素的化合价为-1价，先标注化合价，利用化合价数值交叉法书写化学式为：MgCl₂；
（5）从同周期元素的电子层数相同归纳总结上述元素在周期表中处于同一周期的原因为：原子核外都有3个电子层；
（6）由钠原子的原子结构示意图可知：钠原子的核内质子数是11个，中子数为12个，则钠原子的相对原子质量为：11+12=23；
故答案为：
（1）15；
（2）氩；
（3）3；Al³⁺；
（4）MgCl₂；
（5）原子核外的电子层数相同；
（6）23．
分析：（1）由表中原子结构示意图，再根据“核内质子数=核外电子数”，可求x的值；
（2）电子层≥2时，具有相对稳定结构的元素的最外层电子数应为8，由表中原子结构示意图可知，可知为哪种元素；
（3）由铝元素的原子结构示意图可知其得失电子的情况，并依据离子符号的表示方法写出铝离子的符号；
（4）由镁元素与氯元素的原子结构示意图可知，镁原子最外层电子数为2，易失去而带2个正电荷，则其化合价为+2价；同理氯元素的化合价为-1价，利用化学式的书写原则，可知他们形成的化合物的化学式；
（5）从元素的核外电子层数归纳总结上述元素在周期表中处于同一周期的原因；
（6）由相对原子质量=质子数+中子数可知钠原子的相对原子质量．
点评：了解元素周期表的特点及其应用；了解原子结构示意图与离子结构示意图的特点；了解相对原子质量的计算方法；了解原子和离子的相互转化是解题的关键．