Question

取铜、锌混合物20克置于烧杯中，慢慢加入稀硫酸使其充分反应，直至固体质量不再减少为止，此时用去100克稀硫酸．剩余固体7克．试计算：
（1）该混合物中锌的质量分数
（2）所用稀硫酸溶质的质量分数．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：（1）根据金属活动性顺序可知，金属铜不与稀硫酸反应，故反应剩余固体7g即为铜的质量进行解答；
（2）根据金属锌的质量利用化学方程式即可求出生成氢气的质量进行解答．

解答：解：（1）根据金属活动性顺序可知，金属铜不与稀硫酸反应，故反应剩余固体7g即为铜的质量，锌粉的质量为20g-7g=13g
故该混合物粉末中锌的质量分数为：

20g-7g

20g

×100%=65%；
（2）所用稀硫酸溶质的质量是x
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65  98           
13g  x

65

13g

=

98

x

，
解得x=19.6g
所用稀硫酸溶质的质量分数是：

19.6g

100g

×100%=19.6%
答：（1）该混合物粉末中铜的质量分数为65%；
（2）充分反应后生成氢气的质量是19.6%．

点评：根据金属的活动性，分析题中所发生的反应，判断出所余固体为铜，此为本题的突破口．