Question

17．有A，B两种金属放入等质量分数的稀硫酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示，下列结论合理的是（　　）

• A． 金属活动性A＞B
• B． 生成氢气的质量A＞B
• C． 反应的硫酸质量A＜B
• D． 反应的金属质量A＜B

Answer 1

分析 A、根据相同时间内产生氢气较多（即反应剧烈）的金属活动性较强进行分析；
B、根据图象分析生成氢气的质量；
C、根据质量守恒定律定律可知，生成氢气的质量取决于消耗的硫酸的质量；
D、根据金属的相对原子质量不确定，所以不能确定参加反应的金属的质量进行分析．

解答 解：A、反应生成H₂的质量与反应时间的关系图所示，相同时间内B放出氢气的质量大于A，可判断金属活动性顺序是B＞A，故A错误；
B、根据反应生成H₂的质量与反应时间的关系图所示，在两种金属完全反应后，放出H₂的质量是A＞B，故B正确；
C、金属与酸的反应生成氢气时，氢气来源于酸中的氢元素，所以生成的氢气与消耗的酸的多少顺序一致，消耗硫酸的质量：A＞B，故C错误；
D、金属的相对原子质量和化合价不确定，所以不能确定参加反应的金属的质量，故D错误．
故选：B．

点评 活动性越强的金属与酸反应越剧烈，即反应放出氢气的速度越快；化合价相同的等质量金属完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，据此结合图象细心分析解答．