题目内容

8．下列说法正确的是（　　）
A．将河水经过沉淀、过滤、活性炭吸附等净化处理后，所得的水就是纯水
B．洗涤剂能洗涤餐具上油污的原因是消毒剂可以使油脂乳化
C．用肥皂水不可以区分硬水和软水
D．气体溶于水的能力受温度、压强的影响，温度越高，气体溶解度越大，压强越大，气体溶解度越小

分析 A、根据水中含有可溶性物质解答；
B、根据洗涤剂具有乳化作用；
C、根据区分硬水和软水的方法解答；
D、根据影响气体溶解度的因素解答．

解答 解：
A、将河水经过沉淀、过滤、活性炭吸附等净化处理后，所得的水中含有可溶质的杂质，属于混合物，不是纯水．故A说法不正确；
B、软硬水的区分可用肥皂水，硬水遇到肥皂水易起浮渣，产生的泡沫少，软水遇到肥皂水产生很多泡沫．故B说法不正确；
C、洗涤剂有乳化作用，洗涤剂能洗涤餐具上油污．故C说法正确；
D、气体溶于水的能力受温度、压强的影响，温度越高，气体溶解度越小，压强越大，气体溶解度越大．故D说法不正确．
故选D．

点评 本题考查的知识点较多，但难度不大，属于基础知识，应加强基础知识的学习．

练习册系列答案
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10．如图是教材中常见的实验，请根据图示回答下列问题：

（1）试写出上述四个实验中发生反应的化学方程式：
A、2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O；B、3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4；
C、2Mg+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO；D、C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2．
（2）对比这四个化学反应方程式，你会发现它们之间有好多相同之处，请任写出两条：
①都是氧化反应；②都是化合反应．
19．“侯氏制碱法”制备Na2CO3的流程如下：

（1）实验室中检验CO2的方法是Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O（用化学方程式表示）；
（2）反应②的化学方程式是2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑；反应②的基本反应类型是分解反应；
（3）操作a的名称是过滤，实验室进行此操作所需的主要玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗；
（4）流程图中能循环利用的物质是二氧化碳；
（5）写出NH4Cl的一种用途氮肥．
16．某化学课外小组的同学，为了测定实验室中一瓶因保存不善而部分变质的氢氧化钠中碳酸钠的质量分数，设计了如图所示的装置（图中铁架台已经略去），实验在27℃，101kPa下进行，实验步骤如下：
①按图连接好装置；
②用天平准确称取氢氧化钠样品mg，放入A中试管内，向B中集气瓶内倒入饱和二氧化碳水溶液至瓶颈处；
③向分液漏斗中倒入稀硫酸，打开活塞，让稀硫酸滴入试管中至过量，关闭活塞．反应结束后，量筒中收集到饱和二氧化碳水溶液vmL．
④计算氢氧化钠样品中碳酸钠的质量分数
请回答下列问题：
（1）准确判断氢氧化钠发生变质的实验现象是A中有气泡产生；写出氢氧化钠发生变质的化学方程式：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；
（2）在实验步骤1和2之间，还缺少一实验步骤，该实验步骤是：检验装置气密性；
（3）判断实验步骤3中滴入的稀硫酸已过量的标志是：滴入稀硫酸，A中不再有气泡产生；
（4）叙述检验氢氧化钠部分变质的方法：
实验步骤实验现象实验结论
1取样，溶于水，滴加过量的氯化钙溶液产生白色沉淀氢氧化钠部分变质
2静置，向上层清液中滴加酚酞溶液变红
（5）用上述装置不能准确测定样品中氢氧化钠的质量分数，理由是氢氧化钠样品中除了碳酸钠，还有水．
3．常温下，氨气（NH3）是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气小，实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热制取氨气，请回答下列问题．

（1）液氨泄漏时，可用喷水的方法除去空气中的氨气，说明氨气具有溶于水的物理学性质．
（2）写出如图中指定仪器的名称：a分液漏斗，b集气瓶．
（3）制取氨气的发生装置应选择如图中的A（填字母，下同），收集装置应选择的是C，这种发生装置也用于实验室制氧气，用该装置制氧气所用药品是高锰酸钾．
（4）如果采用B装置来制取氧气，则a中盛放的药品是过氧化氢溶液（填名称），收集装置应选择的是D或E，装满氧气的b应该正（“正”或“倒”）放在实验桌面上，检验瓶中是否收集满氧气的操作是将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明氧气已收集满．
13．地壳中含量最高的元素是（　　）
A．铁B．氧C．铝D．硅
20．为探究化学反应后的质量关系，某实验小组用如图装置进行了实验，有关反应的化学反应方程式是Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH．若将该实验中的Na2CO3溶液换成其他试剂也能得出满意的结论，你认为该试剂可以是硫酸铜．
实验结束后，烧杯中剩余溶液的溶质是什么？同学们进行了深入探究．
【作出猜想】反应后溶液的溶质是Na2CO3和NaOH．
【设计方案】李欢认为上述猜想中的一种物质不需要验证，理由是氢氧化钠是生成物．
张华设计的实验方案是取少量反应后的溶液，向其中倾倒足量的稀盐酸，观察到有大量气泡产生，即可证明上述猜想的正确．
【进行实验】同学们按张华的方案进行了实验，证明了上述猜想的正确．
王乐收到启发选择了张华所选试剂不同类别的物质进行检验，也得出了正确结论．王乐所选试剂是CaCl2溶液．
【反思扩展】同学们讨论后认为，检验无色溶液中溶质的成分，实验设计思路是：向无色溶液中加入的试剂应该能与被检验物质反应产生明显现象．
17．某废液中因含硫酸而显酸性，需要处理呈中性后才能排放
（1）用石灰水处理废液中硫酸，反应的化学方程式为Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O，该反应发生过程中没有明显的现象，要判断反应发生需要借助指示剂的理由是证明反应能够发生
（2）工厂处理废水中的硫酸，用熟石灰而不用氢氧化钠的主要原因是什么？
（3）写出用石灰水处理废液中硫酸至中性的实验操作步骤及现象．
18．关于物质燃烧现象的描述错误的是（　　）
A．磷在空气中燃烧，反应剧烈，产生大量白雾
B．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
C．镁带在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体
D．羊毛纤维燃烧产生烧焦羽毛的气味

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