张南同学为测定一包固体混合物中氯化钾和碳酸钾的组成情况.进行如下实验.回答下列有关问题(注:溶于水的物质全部溶解)(1)实验中发生反应的化学方程式为K2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2KCl(2)求解生成氯化钾的质量(x)的比例式为$\frac{100}{149}$=$\frac{10g}{x}$(3)混合物中氯化钾和碳酸钾质量的最简整数比1:2(4)请用数据� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

13．张南同学为测定一包固体混合物中氯化钾和碳酸钾的组成情况，进行如下实验，回答下列有关问题（注：溶于水的物质全部溶解）

（1）实验中发生反应的化学方程式为K₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2KCl
（2）求解生成氯化钾的质量（x）的比例式为$\frac{100}{149}$=$\frac{10g}{x}$
（3）混合物中氯化钾和碳酸钾质量的最简整数比1：2
（4）请用数据说明滴加氯化钙溶液整个过程，烧杯中各溶质质量的变化情况氯化钾质量由6.9g增加到21.8g，而碳酸钾质量由13.8g减少至0g
（5）所加氯化钙溶液的溶质的质量分数为20%．

分析题目给出了碳酸钙的质量，根据碳酸钙和对应的化学方程式求算碳酸钾和氯化钙以及生成的氯化钾的质量，进而求算对应的质量分数．

解答解：混合物中加入氯化钙只有碳酸钾和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钾，对应的化学方程式为K₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2KCl．
设生成的氯化钾的质量为x，参加反应的碳酸钾的质量为y，消耗的氯化钙的质量为z
K₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2KCl
138 111 100 149
y z 10g x
$\frac{100}{149}$=$\frac{10g}{x}$
x=14.9g
$\frac{138}{y}$=$\frac{111}{z}$=$\frac{100}{10g}$
y=13.8g
z=11.1g
混合物中氯化钾和碳酸钾质量的最简整数比（20.7g-13.8g）：13.8g=1：2
反应后氯化钾的质量变为20.7g-13.8g+14.9g=21.8g
滴加氯化钙溶液整个过程，烧杯中各溶质质量的变化情况氯化钾质量由6.9g增加到21.8g，而碳酸钾质量由13.8g减少至0g
反应后所得溶液的总质量为21.8g÷10%=218g
所用氯化钙溶液的质量为218g+10g-51.8g-100g-20.7g=55.5g
所加氯化钙溶液的溶质的质量分数为$\frac{11.1g}{55.5g}$×100%=20%
答：（1）实验中发生反应的化学方程式为 K₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2KCl
（2）求解生成氯化钾的质量（x）的比例式为 $\frac{100}{149}$=$\frac{10g}{x}$
（3）混合物中氯化钾和碳酸钾质量的最简整数比 1：2
（4）请用数据说明滴加氯化钙溶液整个过程，烧杯中各溶质质量的变化情况氯化钾质量由6.9g增加到21.8g，而碳酸钾质量由13.8g减少至0g
（5）所加氯化钙溶液的溶质的质量分数为 20%．

点评根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．

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