Question

某兴趣小组在实验室中用氯酸钾制取氧气，实验测得相关数据如图所示：
（1）反应生成氧气质量为

 

g．
（2）计算剩余的混合物中二氧化锰的质量（计算结果保留二位小数）．

Answer 1

分析：欲知完全反应后，生成氧气的质量，须知根据质量守恒定律，反应前后物质的质量总和相等，由此可计算出生成氧气的质量；
依据氧气的质量可以求出生成的氯化钾质量，而后利用剩余固体的质量即可求得二氧化锰的质量；

解答：解：（1）依据质量守恒定律可知氧气的质量为17g-12.2g=4.8 g；
（2）设12.2g剩余的混合物中含有氯化钾的质量为x．   
2KClO₃ 

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑                 
             149  96                   
              x  4.8g

149

x

=

96

4.8g

x=7.45g                     
剩余的混合物中二氧化锰的质量为：12.2g-7.45g=4.75g             
故答案为：（1）4.8；（2）答：剩余的混合物中二氧化锰的质量为4.75g．

点评：本题主要考查学生对物质质量守恒定律的认识以及利用化学方程式计算的能力，解题的关键是利用质量守恒定律求出氧气的质量．