题目内容
13．哈尔滨地铁一号线早在2013年就正式运营了，这是我国首条耐寒地铁线，可以在零下38摄氏度低温环境中持续运行．下列有关认识不正确的是（ ）| A． | 地铁建设将使市区交通压力得到一定程度的缓解 | |
| B． | 地铁的建成将使置业理念从“住在市中心，远离铁路线”向“远离市中心，靠近地铁线”转变 | |
| C． | 地铁中的灯泡发光为化学变化 | |
| D． | 我们可以利用化学开发地铁的新材料 |
分析 A、地铁的建设有利于减轻市区交通的压力；
B、地铁的建成将使置业理念从“住在市中心，远离铁路线”向“远离市中心，靠近地铁线”转变；
C、地铁中的灯泡发光为物理变化；
D、我们可以利用化学开发地铁的新材料．
解答 解：A、铁的建设有利于减轻市区交通的压力，方便人们的出行，正确；
B、地铁的建成将使置业理念从“住在市中心，远离铁路线”向“远离市中心，靠近地铁线”转变，正确；
C、地铁中的灯泡发光为物理变化，错误；
D、我们可以利用化学开发地铁的新材料，正确．
故选C．
点评 此题是一道开放性的题目，只要言之有理及时正确的答案，属基础性知识考查题．
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20．把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是（ ）
| A． | 硝酸钾 | B． | 牛奶 | C． | 冰块 | D． | 花生油 |
1．碱式碳酸镁高温能分解，可用于镁盐制备，制药工业等．其组成一般以xMgCO3•yMg（OH）2•zH2O表示．
Ⅰ．研究其分解产物
（1）取样高温灼烧，检测到有二氧化碳和水生成，充分反应后，得到白色固体，由此推断生成物中肯定不含金属镁及单质碳，理由是镁是银白色的固体，碳是黑色的固体．
（2）检验生成物中是否含有碳酸镁、氢氧化镁．
（3）用酚酞试液检验是否存在氢氧化镁不能用冷水代替热水是因为氢氧化镁在冷水中很难溶解．综合上述实验推断碱式碳酸镁的分解产物为二氧化碳、水和氧化镁．
Ⅱ．测定碱式碳酸镁中碳元素的质量分数
按图一进行实验．
①量气管中装有饱和碳酸氢钠溶液，不能用水代替是因为二氧化碳能溶于水，若用稀盐酸代替稀硫酸，则测出碳元素的质量分数将偏大（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
②实验中共消耗稀硫酸20mL，根据所测数据求得生成气体的质量为1.32g，则进入量气管的气体体积为670mL，碳元素的质量分数为9.9%．（实验条件下CO2密度为1.97g/L）
Ⅲ．确定碱式碳酸镁的组成
设计如图二装置，并按下述步骤操作．
步骤1：检查装置的气密性，将36.4g样品置于试管中，称量装置B的质量为192g．
步骤2：加热装置A直至样品完全反应．
步骤3：用止水夹夹紧装置A和装置B间胶皮管，停止加热，冷却至室温．
步骤4：称量装置B的质量为199.2g．
（1）装置B中物质为浓硫酸，装置C的作用为吸收二氧化碳．判断样品完全反应的方法：当观察到装置B中无气体产生，则样品已完全反应．
（2）根据上述实验数据求出碱式碳酸镁的化学式，写出计算过程．
Ⅵ．有人说“加热碱式碳酸镁最后阶段固体质量减少是因为生成二氧化碳”是真的吗？
另取一定量碱式碳酸镁样品在空气中加热，测出样品的固体残留率（$\frac{固体样品的剩余质量}{固体样品的起始质量}$×100%）随温度的变化如图三所示，请回答下列问题．
①0至t1过程中固体质量保持不变的原因是温度没有达到碱石碳酸镁分解的温度．
②分析图象数据判定该说法是假的（填“真的”或“假的”），判定理由是若加热3.64g碱式碳酸镁温度从t3至t4段固体减少质量为3.64g×85.2%-3.64g×48.9%=1.32g与实验中生成二氧化碳质量相等．
Ⅰ．研究其分解产物
（1）取样高温灼烧，检测到有二氧化碳和水生成，充分反应后，得到白色固体，由此推断生成物中肯定不含金属镁及单质碳，理由是镁是银白色的固体，碳是黑色的固体．
（2）检验生成物中是否含有碳酸镁、氢氧化镁．
| 操作现象 | 结论 | |
| ① | 取适量生成物置于试管中，加入盐酸，没有气泡产生． | 生成物中不含碳酸镁． |
| ② | 取适量生成物置于试管中，加入热水，滴入酚酞试液，观察到溶液不变色现象． | 生成物中不含氢氧化镁． |
Ⅱ．测定碱式碳酸镁中碳元素的质量分数
按图一进行实验．
①量气管中装有饱和碳酸氢钠溶液，不能用水代替是因为二氧化碳能溶于水，若用稀盐酸代替稀硫酸，则测出碳元素的质量分数将偏大（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
②实验中共消耗稀硫酸20mL，根据所测数据求得生成气体的质量为1.32g，则进入量气管的气体体积为670mL，碳元素的质量分数为9.9%．（实验条件下CO2密度为1.97g/L）
Ⅲ．确定碱式碳酸镁的组成
设计如图二装置，并按下述步骤操作．
步骤1：检查装置的气密性，将36.4g样品置于试管中，称量装置B的质量为192g．
步骤2：加热装置A直至样品完全反应．
步骤3：用止水夹夹紧装置A和装置B间胶皮管，停止加热，冷却至室温．
步骤4：称量装置B的质量为199.2g．
（1）装置B中物质为浓硫酸，装置C的作用为吸收二氧化碳．判断样品完全反应的方法：当观察到装置B中无气体产生，则样品已完全反应．
（2）根据上述实验数据求出碱式碳酸镁的化学式，写出计算过程．
Ⅵ．有人说“加热碱式碳酸镁最后阶段固体质量减少是因为生成二氧化碳”是真的吗？
另取一定量碱式碳酸镁样品在空气中加热，测出样品的固体残留率（$\frac{固体样品的剩余质量}{固体样品的起始质量}$×100%）随温度的变化如图三所示，请回答下列问题．
①0至t1过程中固体质量保持不变的原因是温度没有达到碱石碳酸镁分解的温度．
②分析图象数据判定该说法是假的（填“真的”或“假的”），判定理由是若加热3.64g碱式碳酸镁温度从t3至t4段固体减少质量为3.64g×85.2%-3.64g×48.9%=1.32g与实验中生成二氧化碳质量相等．
18．下列生活中的现象，可用分子的知识解释，其中正确的是（ ）
| 选项 | 相关说法 | 解释 |
| A | 墙内开花墙外可嗅到花香 | 分子有香味 |
| B | 氧气变成液氧 | 分子变小了 |
| C | 20毫升酒精和20毫升水混合体积小于40毫升 | 分子间有间隔 |
| D | 体温计内水银柱高度会随温度发生变化 | 原子的大小随温度发生变化 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
5．下列事实与相应的解释不一致的是（ ）
| 选项 | 事实 | 解释 |
| A | 水通电分解 | 在化学变化中分子可以再分 |
| B | 氧气和臭氧（O3）性质不完全相同 | 构成物质的分子不同 |
| C | 物质热胀冷缩 | 分子之间有空隙 |
| D | 铜块在空气中不燃烧，纳米铜（颗粒极细）在空气中可以燃烧 | 物质的种类决定反应的剧烈程度 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
2．推理是一种重要的化学学习方法．下列推理正确的是（ ）
| A． | N2、O2、CO2气体是由分子构成的，所以气体都是由分子构成的 | |
| B． | H2、CO、CH4点燃前要验纯，所以可燃性气体点燃前都要验纯 | |
| C． | 铁、铜、铝、锌金属元素有金字旁，所以所有金属元素都有金字旁 | |
| D． | 化学变化通常有发光发热现象伴随，所以发光发热的变化都是化学变化 |
3．将浑浊的红色污水进行了如图净化处理，下列说法正确的是（ ）
| A． | ①中液体无色浑浊 | B． | ②中液体无色澄清 | ||
| C． | 经上述处理后，②中液体为纯净物 | D． | ③中得到的是纯水 |