题目内容
图1是A、B、C微粒的结构示意图，图2是两种元素在元素周期表的信息．
（1）图1中A结构示意图中x= ；C结构示意图中y= ；B结构示意图是 的结构示意图（填“原子”、“阳离子”、“阴离子”）．
（2）图2中方框内的横线上应填的元素符号是 ；图1中B结构示意图的化学符号为 ．
（3）图1中三种结构示意图表示的微粒，两两结合形成的物质的化学式为 ；图2中两种元素形成的化合物的化学式为 ．
【答案】分析：（1）在原子中，核内质子数等于等于核外电子数；根据核外电子排布的特点，第二层排满时排8个电子；在结构示意图中，当核内质子数小于核外电子数时，为阴离子；
（2）由元素在周期表中的相关信息可知，方框内的横线上应填氟元素的符号，由图1中B结构示意图的可知，核内质子数是17的元素是氯元素，可以写出微粒的符号；
（3）根据它们得失电子情况，判断其组成的化合物的化学式．
解答：解：（1）在原子中，核内质子数等于等于核外电子数，图1中A结构示意图中x=8，第二层排满时排8个电子，C结构示意图中y=8，由B结构示意图可知，核内质子数是17，核外电子数是18，核内质子数小于核外电子数，属于阴离子；
（2）由元素在周期表中的相关信息可知，方框内的横线上应填氟元素的符号：F，由图1中B结构示意图的可知，核内质子数是17的元素是氯元素，该微粒为氯离子，符号位：Cl-；
（3）由图1中结构示意图表示的微粒可以看出，A粒子为氧原子，可得2个电子，C粒子为钠原子，可以失1个电子，形成的化合物的化学是为：Na2O，B微粒到达了稳定结构，不能得失电子，不能与A、B形成化合物；图2中两种元素分别是氟元素、铝元素，氟元素的化合价为-1价，铝元素的化合价为+3价，由化合价写出化学式：AlF3．
故答为：（1）8；8；阴离子；（2）F，Cl-；（3）Na2O，AlF3．
点评：了解原子结构示意图与离子结构示意图的区别和联系；掌握核外电子在化学变化中的作用和得失电子的规律特点；了解元素周期表的特点及其应用．
（2）由元素在周期表中的相关信息可知，方框内的横线上应填氟元素的符号，由图1中B结构示意图的可知，核内质子数是17的元素是氯元素，可以写出微粒的符号；
（3）根据它们得失电子情况，判断其组成的化合物的化学式．
解答：解：（1）在原子中，核内质子数等于等于核外电子数，图1中A结构示意图中x=8，第二层排满时排8个电子，C结构示意图中y=8，由B结构示意图可知，核内质子数是17，核外电子数是18，核内质子数小于核外电子数，属于阴离子；
（2）由元素在周期表中的相关信息可知，方框内的横线上应填氟元素的符号：F，由图1中B结构示意图的可知，核内质子数是17的元素是氯元素，该微粒为氯离子，符号位：Cl-；
（3）由图1中结构示意图表示的微粒可以看出，A粒子为氧原子，可得2个电子，C粒子为钠原子，可以失1个电子，形成的化合物的化学是为：Na2O，B微粒到达了稳定结构，不能得失电子，不能与A、B形成化合物；图2中两种元素分别是氟元素、铝元素，氟元素的化合价为-1价，铝元素的化合价为+3价，由化合价写出化学式：AlF3．
故答为：（1）8；8；阴离子；（2）F，Cl-；（3）Na2O，AlF3．
点评：了解原子结构示意图与离子结构示意图的区别和联系；掌握核外电子在化学变化中的作用和得失电子的规律特点；了解元素周期表的特点及其应用．
练习册系列答案
挑战100单元检测试卷系列答案
相关题目
”微粒．
