按要求书写化学方程式:(1)一氧化碳还原氧化铁 .(2)用氢氧化铝治疗胃酸过多 . Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 Al(OH)3+3HCl═AlCl3+3H2O [解析] (1)一氧化碳还原氧化铁时.高温条件下.一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳.反应的化学方程式为:Fe2O3+3CO2Fe+3CO2,(2)用氢氧化铝治疗胃酸过多时题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

按要求书写化学方程式：

（1）一氧化碳还原氧化铁______________________________________。

（2）用氢氧化铝治疗胃酸过多__________________________________。

Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 Al(OH)3+3HCl═AlCl3+3H2O 【解析】 (1)一氧化碳还原氧化铁时，高温条件下，一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；(2)用氢氧化铝治疗胃酸过多时，氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为：Al(OH)3+3HCl═AlCl3+3H2O。

练习册系列答案

相关题目

含硫的煤不完全燃烧时，排放出污染环境的气体是

A. 只有CO B. 只有SO2 C. CO和CO2 D. SO2和CO

D 【解析】硫燃烧会产生SO2，碳不充分燃烧会产生CO。

维生素C又名抗坏血酸，它能增强人体对疾病的抵抗能力。某化学学习小组对其进行如下研究：

（查阅资料）维生素C常温下为白色晶体，易与氧气、高锰酸钾等物质反应。

Ⅰ.探究维生素C的性质

（进行实验）

实验序号	1-1	1-2	1-3	1-4
操作
现象	白色固体消失，形成溶液	溶液变为红色	……	紫色溶液褪色
结论	……	维生素C溶液为酸性	维生素C能与碳酸氢钠反应	维生素C能与高锰酸钾反应使其溶液褪色

(1)由实验1-1现象推测维生素C具有的物理性质是______。

(2)实验1-2中使用的试剂a为_________(填序号，下同)。

A．紫色石蕊试液 B．无色酚酞试液 C．氢氧化钠溶液

(3)实验1-3中实验现象为__________。

Ⅱ.测定食品中维生素C的含量

（进行实验）

实验序号	2-1	2-2	2-3	2-4	2-5
实验操作		鲜榨的猕猴桃汁	鲜榨的橙汁	鲜榨的西红柿汁	加热后冷却至室温的鲜榨西红柿汁	放置12小时的西红柿汁
紫色溶液褪色时所滴加的样品滴数	6	8	11	14	……

（解释与结论）

(4)实验2-1至2-4中，维生素C的含量最高的是___________。

(5)由实验2-1至2-4可知，影响食品中维生素C含量的因素有_________。

(6)请你推测实验2-5中，紫色溶液褪色时的样品滴数可能为_________。

A．9 B．11 C．15

易溶(或可溶)于水A有气泡生成鲜猕猴桃汁(或实验2-1)食品种类、温度 C 【解析】 (1)将维生素C放入水中，观察到白色固体消失，形成溶液，说明维生素C 能溶于水；(2)维生素C又名抗坏血酸，溶液显酸性，能使紫色石蕊试液变红；(3)维生素C的溶液显酸性，能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，会产生气泡；(4)由四组实验可知，紫色溶液褪色时所滴加的猕猴桃汁滴数最少，说明维生素C的含量最高的是...

下列物质中，含有氧分子的是

A. O2 B. CO2 C. H2O2 D. KMnO4

A 【解析】 A、氧气是由氧分子构成的，正确；B、二氧化碳中不含有氧气，故不含有氧分子，错误；C、过氧化氢中不含有氧气，故不含有氧分子，错误；D、高锰酸钾中不含有氧气，故不含有氧分子，错误；故选A。

根据下图所给实验装置回答下列问题：

(1)写出仪器a的名称_____________。

(2)实验室常用A、C相连接制取氧气，请写出相应的化学方程式________________________。

(3)实验室常用硫酸吸收氨气，防止污染空气。实验室制备NH3的反应原理为Ca(OH)2(固)＋2NH4Cl(固)CaCl2＋2H2O＋2NH3↑。现要制备并收集干燥NH3，所选装置的正确连接顺序为_________________(选填装置对应的字母)。

锥形瓶 2H2O22H2O+O2↑ BFD 【解析】 (1)通过分析题中所指仪器的作用可知，a是锥形瓶；(2)过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；(3)实验室制取氨气的反应物是固体，反应条件是加热，氨气的密度比空气小，氨气是碱性气体，不能用酸性干燥剂干燥，所以制备并收集干燥NH3所选装置的正确连接顺序为BFD。

如图所示曲线是x、y、z分别表示X、Y、Z三种物质的溶解度曲线。下列说法错误的是（　）

A. t1℃时，三种物质溶解度由大到小的顺序是Y、Z、X

B. t2℃时，X和Y两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相同

C. t3℃时，在100g水里分别加入三种物质各mg，X和Y能形成饱和溶液

D. 从混有少量Z的X物质中提取较纯净的X，最适宜采用降温结晶法

C 【解析】由溶解度曲线：可以比较在t1℃、t2℃时X、Y、Z物质的溶解度大小；由t3℃时，X、Y、Z物质的溶解度可以判断在100g水里分别加入三种物质各mg，能否形成饱和溶液；由X、Z两物质的溶解度受温度的影响变化趋势，可以判断分离混合物的方法。 A、由X、Y、Z三种物质的溶解度曲线图可知，在t1℃时，三种物质溶解度大小的顺序是Y、Z、X，故A说法正确；B、在t2℃时，X和Y...

根据如图实验判断下列说法错误的是(　　)

A. 浓盐酸有挥发性

B. 分子在不断运动

C. B烧杯溶液的颜色会改变

D. 实验后B烧杯内溶液颜色为无色，说明二者恰好完全反应

D 【解析】根据实验现象，一段时间后B烧杯中的酚酞溶液颜色变为无色，进行分析判断。 A、一段时间后B烧杯中的酚酞溶液颜色变为无色，而两者没有直接接触，说明浓盐酸有挥发性，故选项说法正确；B、一段时间后B烧杯中的酚酞溶液颜色变为无色，而两者没有直接接触，说明分子是在不断的运动的，故选项说法正确；C、浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体，与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，溶液的酸性减弱，至恰好...

下列有关物质的俗称、化学式、类别及常见用途的说法中，完全正确的一组是（　　）

选项	俗称	化学式	类别	常见用途
A	消石灰	Ca（OH）2	碱	用作建筑材料
B	石灰石	Ca0	氧化物	用作食品干燥剂
C	小苏打	NaHCO3	酸	用于焙制糕点
D	纯碱	Na2CO3	碱	用于玻璃、洗涤剂的生产

A. A B. B C. C D. D

A 【解析】根据常见化学物质的名称、俗称、化学式、所属类别、用途进行分析判断。 A、氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰，其化学式为Ca(OH)2，是一种碱，可用做建筑材料，正确；B、CaO是氧化钙的化学式，俗称生石灰，石灰石的主要成分是CaCO3，错误；C、碳酸氢钠是由金属离子和酸根离子构成，属于盐不属于酸，错误；D、纯碱是碳酸钠的俗称，化学式是Na2CO3，是由金属离子与酸根离子...

溶液对于自然界中的生命活动和人类生产活动具有重要的意义，多角度认识溶液有助于指导我们的生活。

(1)关于溶液的说法，正确的是_________(填写标号)

A.溶液中各部分的性质相同B.均一、稳定的液体一定是溶液

C.浓溶液不一定是饱和溶液D.溶液加水稀释后溶质的质量变小

(2)表1是部分物质在20℃时的溶解性；表Ⅱ是氯化钠、碳酸钠在不同温度时的溶解度。

离子	OH-	Cl-	CO32-	SO42-
K+	溶	溶	溶	溶
Mg2+	不	溶	微	溶
.Ba2+.	溶	溶	不
温度 (℃)	0	10	20	30	40
氯化钠(g)	35	35.5	36	36.5	37
碳酸钠(g)	6	10	18	36.5	50

表1空格中应填写________；分析表Ⅱ可知，氯化钠和碳酸钠的饱和溶液溶质质量分数相同时的温度是___。

(3)简单解释“夏天晒盐、冬天捞碱”的科学原理__________。

A、C 不 30 “夏天晒盐”是因为食盐的溶解度受温度变化的影响不大，夏天气温高，水分蒸发快，食盐易结晶析出．“冬天捞碱”，是因为纯碱的溶解度受温度变化的影响较大，冬天气温低，纯碱易结晶析出【解析】（1）A、溶液具有均一性和稳定性，故溶液中各部分的性质相同，正确；B、均一、稳定的混合物才是溶液，故错误；C、溶液的浓与稀是指溶液中溶质的质量分数，而饱和溶液与不饱和溶液是指该溶液是否还...

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