下图中 A.B.C.D.E.F 是初中常见物质.其中 A.B.C.D.E 是五种不同类别的物质.D 是氧化物.且可作气体肥料.(1)固体 D 是 .(2) A 与 E 反应的化学方程式是 .(3) B 与 C 反应的化学方程式是 .(4) D→B 的化学反应方程式是 . 干冰 Fe +2HCl== FeCl2+H2↑ Na2CO3 + Ca(OH)2== C 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

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下图中 A、B、C、D、E、F 是初中常见物质，其中 A、B、C、D、E 是五种不同类别的物质，D 是氧化物，且可作气体肥料。

(1)固体 D 是 ______________(填俗称)。

(2) A 与 E 反应的化学方程式是 _________________________________________。

(3) B 与 C 反应的化学方程式是 __________________________________________。

(4) D→B 的化学反应方程式是 _____________________________________________。

干冰 Fe +2HCl== FeCl2+H2↑ Na2CO3 + Ca(OH)2== CaCO3↓+2NaOH 2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O 【解析】D 是氧化物，且可作气体肥料，说明D是二氧化碳；A、B、C、D、E、F 是初中常见物质，其中 A、B、C、D、E 是五种不同类别的物质，根据物质间的转化关系，可推知：E为活泼金属铁（或锌、镁等），A为盐酸（或硫酸），B为碳酸钠，...

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科学实验中，药品和仪器的存放应符合一定的规范。下列物质存放在对应的容器中，符合规范的是(　　)

A. A B. B C. C D. D

D 【解析】A、碳酸钙固体应放于广口瓶内，故错误； B、氢氧化钠溶液应放于细口瓶内，故错误； C、以防二氧化碳漏气，玻璃片磨砂面向下，故错误； D、稀盐酸可放于滴瓶内，滴管专用，故正确．故选D．

用化学符号表示：

(1)正一价的氢元素_____________ ; (2)两个氢原子 ________________; (3)两个氢气分子 ______________ ; (4)氢氧根离子_________________。

2H 2H2 OH- 【解析】（1）由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故正一价的氢元素可表示为：；（2）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个氢原子表示为：2H；（3）由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则两个氢气分子可表示为...

小龙同学在工具书中查到NaOH在水和酒精中的溶解度(见下表)。通过分析她得出以下结论，其中不正确的是( )

	20 ℃	40 ℃
水	109 g	129 g
酒精	17.3 g	40 g

A. 温度和溶剂种类对NaOH的溶解度都有影响

B. NaOH易溶于水，也易溶于酒精

C. 40 ℃，40 g NaOH溶解在100 g酒精中达到饱和

D. 将等质量40 ℃的饱和NaOH水溶液和饱和NaOH酒精溶液降温至20 ℃，析出的晶体前者比后者多

D 【解析】 A、溶剂不同氢氧化钠的溶解度不同，温度不同，氢氧化钠的溶解度也不同，所以温度和溶剂种类对NaOH的溶解度都有影响，故A说法正确；B、在室温下，物质溶解度大于10g为易溶物质，由表中数值可知NaOH易溶于水，也易溶于酒精，故B说法正确；C、40℃，NaOH在酒精中的溶解度是40g，所以40℃，40gNaOH溶解在l00g酒精中刚好达到饱和，故C说法正确；D、40℃NaOH在...

取氢氧化钠和硫酸钠的混合物 20g,加入 100g 水使其完全溶解，再加入 100g 硫酸铜溶液，恰好完全反应，过滤，得 210.2 g 滤液(不考虑实验过程中质量的损失)。计算：

(1)该混合物中氢氧化钠的质量为___________；

(2)所加硫酸铜溶液中溶质的质量分数为___________；

(3)反应后所得滤液中溶质的质量分数为___________(计算结果精确到 0.1%)。

略略略【解析】根据质量守恒定律可得，氢氧化铜的质量为20g+100g+100g-210.2g=9.8g 设参加反应的氢氧化钠的质量为x，参加反应的硫酸铜的质量为y，生成硫酸钠的质量为z 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓+Na2SO4 80 160 98 142 x y 9.8g z x=8g y=16g z=14.2g 则原混合物中硫酸钠的质...

化学就在我们身边，它能改善我们的生活。现有①稀硫酸②烧碱③纯碱④氯化钠⑤活性炭⑥硝酸钾，选择适当的物质填空(填序号)。

(1)属于复合肥料的是 ________； (2)可用作金属表面除锈的是 ________；

(3)可用于吸附有异味物质的是 ________； (4)可用作调味剂和防腐剂的是 ________；

(5)广泛应用应用于玻璃、造纸、纺织等工业的是 ________。

硝酸钾稀硫酸活性炭氯化钠纯碱【解析】(1) 只含有氮磷钾中的一种元素时，含氮元素是氮肥；含有磷元素是磷肥；含有钾元素是钾肥。同时含有氮磷钾中的两种或两种以上元素时为复合肥。属于复合肥料的是硝酸钾； (2)稀硫酸能与铁锈的主要成分氧化铁反应生成易溶于水的硫酸铁和水，可用作金属表面除锈；(3)活性炭结构疏松多孔，有吸附性，可用于吸附色素、异味； (4)氯化钠可用作调味剂和防腐剂；(5...

用如图所示装置进行实验，下列各组物质中，能使 U 型管内 a 端液面上升的是( )

A. 硝酸铵和水 B. 生石灰和水 C. 镁条和稀盐酸 D. 氢氧化钠和水

A 【解析】U 型管内 a 端液面上升，说明集气瓶内气体减少或温度降低，使瓶内气体压强变小。A. 硝酸铵溶于水，溶液温度降低，正确； B. 生石灰和水反应生成氢氧化钙，放出大量热，错误； C. 镁条和稀盐酸反应生成氢气，并且放出大量热，错误； D. 氢氧化钠和水溶于水放出大量热，错误。故选A。

通过下列实验，能达到实验目的是

A. 验证HC1分子发生了运动

B. 验证质量守恒定律

C. 验证氢氧化钠固体溶解放热

D. 验证氧气支持燃烧

A 【解析】A、浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体使石蕊试液变成红色，可以验证分子的运动，故正确；B、碳酸钠和稀盐酸反应会产生二氧化碳逸到空气中，不能验证质量守恒定律，故错误；C、实验在敞口容器中进行不会产生明显的现象，因此不能验证浓硫酸遇水放热，故错误；D、在冰水中温度达不到白磷的着火点，即使通入空气白磷不燃烧，因此不能验证氧气能支持燃烧，故错误。故选A。

如图为甲、乙两物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）

A. 甲的溶解度大于乙的溶解度

B. 20℃时，甲、乙的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为1:4

C. 将50℃甲物质的饱和溶液降温到30℃时，溶液质量减小

D. 将甲、乙两种物质的溶液分别从50℃降温至20℃时，溶液中溶质质量分数均为25%

C 【解析】A、没有指定温度，无法比较溶解度，错误；B、由溶解度曲线可知，20℃时，甲、乙的溶解度相等为25g，即100g溶剂中最多溶解25g溶质。因此20℃时，甲、乙的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为25g：（25g+100g）=1：5，错误；C、由溶解度曲线可知，甲的溶解度随温度的升高而增大，故将50℃甲物质的饱和溶液降温到30℃时，有甲晶体析出，溶液质量减小，正确；D、50℃时，甲、乙两...